【題目】下列物質(zhì)與其用途不完全符合的有( )
①干冰—人工降雨;②Na2CO3—制玻璃;③Fe2O3—紅色油漆或涂料;④Al2O3—耐火材料;⑤NaClO—凈水劑⑥NaHCO3—制食品發(fā)泡劑;⑦KAl(SO4)2—消毒、凈水。
A.⑤⑦B.②④⑥⑧C.③④D.①③⑤⑦
【答案】A
【解析】
①干冰是固體的二氧化碳,干冰升華(由固態(tài)變成氣態(tài))時(shí)會吸收大量熱,使空氣中的水蒸氣液化成水滴降落,就是人工降雨,①正確;
②制造玻璃的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅,②正確;
③Fe2O3為紅色固體,常用來作紅色油漆或涂料,③正確;
④Al2O3熔點(diǎn)比較高,加熱很難融化,可以用作耐火材料,④正確;
⑤次氯酸根離子水解生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)的氧化性,能使蛋白質(zhì)變性,因而能夠殺菌消毒,不能凈水,⑤錯(cuò)誤;
⑥由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,碳酸氫鈉極易受熱分解,生成碳酸鈉,水和二氧化碳,生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡,使得面團(tuán)變得松軟,所以碳酸氫鈉可用于制食品發(fā)泡劑,⑥正確;
⑦KAl(SO4)2電離的鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁,氫氧化鋁表面積大,吸附力強(qiáng),可以吸附水中懸浮的固體,使之形成沉淀,從而起到凈水的作用,但不具有消毒功能,⑦錯(cuò)誤;
可見物質(zhì)與其用途不完全符合的有⑤⑦,故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。
(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。
(4)D裝置的作用是____________。
(5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。
打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。
②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡)。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
B.硅與燒堿溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C.硅與鹽酸反應(yīng):Si+4HCl=SiCl4+2H2↑
D.二氧化硅在高溫下被C還原:SiO2+2CSi+2CO↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是
A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)
B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象
C.一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成
D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合,溶液的pH=____。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合(不考慮混合時(shí)溶液的體積變化),溶液的pH=____。(lg2=0.3)
(2)在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13,則該溫度下:
①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L,則該溶液呈___性。
②99mLpH=1的H2SO4溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后(不考慮混合時(shí)溶液的體積變化),溶液的pH=___。
(3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液,用序號回答下列問題:
a.當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度由大到小排列是___。
b.當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH由大到小排列是___。
c.中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為___。(用等式表示)
d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液,分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)需燒堿溶液的體積關(guān)系為___。(用等式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)時(shí),制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
①t℃時(shí),往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,體系中c(H2)=0.12mol·L-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1molCO,當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí),水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___。
(2)合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1___573K(填“>”、“<”或“=”)。
T/K | T1 | 573 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O △H=-905kJ·mol-1 ,不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的可能原因___。
(4)吸收塔中反應(yīng)為:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需要補(bǔ)充空氣,其原因是___。
(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退,其反?yīng)機(jī)理為:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1 mol該有機(jī)物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C. 1 mol該有機(jī)物可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機(jī)物可以與2 molNaOH發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____________________。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)有如下關(guān)系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個(gè)點(diǎn)是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃時(shí),將a mol·L-1的氨水溶液與0.02 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250C時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的體積V=___________mL。
(5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.等體積的CO2和CO,分子數(shù)目均為NA
B.常溫下pH=12的NaOH溶液中,水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,氣體分子數(shù)為2NA
D.H2O(g)通過足量Na2O2(s)充分反應(yīng),固體增重bg時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2
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