【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為( )

A. 224 mLB. 168 mL

C. 112 mLD. 89.6 mL

【答案】A

【解析】

銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關(guān)系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應(yīng)式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質(zhì)中，鋁為負極，其負極反應(yīng)式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應(yīng)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)的△H>0 B. 壓強P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D. 壓強為P4時，在Y點：v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。

(2)A→B的反應(yīng)類型是____；A～D中互為同分異構(gòu)體的是_____（填代號）。

(3)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____。

(4)檢驗B中醛基的方法____。

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。

(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實驗所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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