16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子個數(shù)比：1：5．

分析 1mol CO和2molO2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，不管產(chǎn)物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根據(jù)N=nNA來計算回答．

解答 即：1mol CO和2molO2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，不管產(chǎn)物以及量的多少，容器中氧原子都是5mol，碳原子都是1mol，根據(jù)N=nNA，原子數(shù)目之比等于原子的物質(zhì)的量之比，即容器中C、O的原子個數(shù)比是1：5．
故答案為：1：5．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量有關(guān)計算知識，解題的關(guān)鍵是注意原子守恒在反應(yīng)中的應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12，
（2）該烷烴在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是C5H12+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO2+6H2O． 
（3）它可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3；
（4）相對分子質(zhì)量最小的有機物電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)A+B-→C，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍．在10℃時，完成反應(yīng)的20%需要54min；將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的20%需要的時間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表所列的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不符合圖示要求的是（　�。�
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A堿電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C酸性氧化物非金屬氧化物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（　�。�
A．Na2S04溶液加人BaCl2固體B．Ba（0H）2溶液中加人CuS04（少量）固體
C．Na0H溶液通人HClD．H2O中加人NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（a）Fe（NO3）3•9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②耐腐反應(yīng)器中可以觀察到如下的現(xiàn)象：鐵屑溶解，溶液顏色變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到反應(yīng)器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢的現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑；
③制得的Fe（NO3）3•9H2O用20% HNO3洗滌，其原因是洗滌除去晶體表面附著的雜質(zhì)，用20%HNO3洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗；
④若在實驗中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（b）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe（NO3）3，裝置如圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流；
③請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置．（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮的氧化物氣體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，下圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體[無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）實驗開始之前必要的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)裝置B中水沿導(dǎo)管G上升，則需進行的操作是停止加熱，向燒杯E中加適量溫水．
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡．
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)．
（6）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是裝置E中小試管內(nèi)的液體由紅棕色變?yōu)闊o色；結(jié)果學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是有副反應(yīng)發(fā)生或反應(yīng)過于劇烈，一部分乙烯沒有充分反應(yīng)就逸出（答出其中兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．把1mol飽和一元醇分成兩等份，其中一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與金屬鈉充分作用，在標準狀況下生成5.6LH2，該醇可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3CH2CH（CH3）OH

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