7．對于反應A+B-→C，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍．在10℃時，完成反應的20%需要54min；將溫度提高到40℃，完成反應的20%需要的時間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

分析 已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高40℃，反應速率應是10℃的33=27倍，以此解答該題．

解答 解：已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度提高到40℃，反應速率應是10℃的33=27倍，在10℃時，完成反應的20%需要54min，則溫度提高到40℃完成反應的20%需要時間（min）為$\frac{54min}{27}$=2min，故選A．

點評 本題考查反應速率的影響因素，側(cè)重于分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意溫度升高后速率的變化倍數(shù)為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
B．用CH3 COOH溶解CaC03：CaCO3+2H+═Ca++H2O+CO2↑
C．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一（如圖）：
材料二：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
選擇回答下列問題（填寫序號）：A．分液法   B．“溶解成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法   C．“溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾”的方法   D．蒸餾法　E．過濾法　F．萃取法
①將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是D．
②提取碘水中的碘，可綜合選用上述三種方法依次是F、A、D．
③將含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿提純出來，最好應用B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Cl-、I-、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$
C．Na+、S2O${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+D．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．催化劑的研究是化學反應原理中的一個重要領域，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加催化劑可以增大或減小化學反應的焓變
B．催化劑能降低反應所需活化能
C．任何化學反應都需要活化能的推動
D．對于在給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比例

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．MgBr2和MgO的混合物共10g，經(jīng)分析，其中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，則Br元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．46%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
B．64g SO2含有NA個SO2分子
C．16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一密封容器中，1mol CO和2mol O2發(fā)生反應，生成1mol CO2，求容器中C、O的原子個數(shù)比：1：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在25℃時，將一根石墨棒和一根鐵棒做兩電極分別插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解（見圖），
（1）通電時，溶液中的Na+、H+（填離子的化學式）移動向c極．
（2）若要使鐵棒變細，則d極的電極材料是鐵（填“石墨”或“鐵”）．
（3）若c極是鐵棒，①d極上的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②總反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③通電一段時間后，若陰極逸出amol氣體，同時有bgNa2SO4•10H2O晶體析出，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7100b}{161（b+18a）}$%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案