Question

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L^-1酸性KMnO₄和未知濃度的H₂O₂水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的

 

（填序號）．
A、酸式滴定管（50mL）     B、堿式滴定管（50mL）      C、白紙       D、錐形瓶
E、鐵架臺      F、滴定管夾         G、量筒（10mL）
（2）滴定時是否需要添加指示劑

 

，理由

 

（3）實(shí)驗(yàn)中取H₂O₂溶液V mL，滴定前后液面刻度分別為a mL和b mL，則H₂O₂濃度為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）酸性高錳酸鉀、H₂O₂水溶液具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用酸式滴定管，不能用堿式滴定管，滴定過程還需要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺；
（3）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（4）結(jié)合反應(yīng)的方程式：2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O計(jì)算．

解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀、H₂O₂水溶液具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)用酸式滴定管，不能用堿式滴定管，滴定過程還需要要燒杯、錐形瓶、白紙、滴定管夾和鐵架臺，不需要用到的是堿式滴定管（50mL）、量筒（10mL）；
故答案為：B、G；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點(diǎn)；
故答案為：否；因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則酸性KMnO₄的體積為（b-a）mL，假設(shè)雙氧水的濃度為c，
        2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
      2                   5
0.1mol?L^-1×（b-a）mL    c×V mL
解得：c=

(b-a)

4v

mol/L
故答案為：

(b-a)

4v

mol/L．

點(diǎn)評：本題考查中和滴定知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法和操作，難度中等．