【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體花熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.
(2)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去;優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為;無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體.請(qǐng)寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式;
(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
②如圖中,將1.98g該無機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請(qǐng)按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是;
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是;由路線Ⅱ可知,1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g;
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為 .
【答案】
(1)堿石灰(CaO或NaOH固體)
(2)+1;取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2 , 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)
(3)Fe2+;K2SO4;0.78;2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O
【解析】解:(1)硫酸是一種重要的含氧酸,實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體共熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣進(jìn)一步通過要得到純凈的CO氣體,需要除去混合氣體中二氧化碳和水,所以應(yīng)該用堿石灰干燥,所以答案是:堿石灰(CaO或NaOH固體);(2)優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3中,鈉離子的化合價(jià)為+1價(jià),N為﹣3價(jià)、O為﹣2價(jià)、C為+4價(jià),設(shè)Cl元素的化合價(jià)為x,則:2x+(+1)+3[(﹣3)+(+4)+(﹣2)]=0,解得:x=+1;亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì),則溶液中會(huì)存在硫酸根離子,所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為:取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2 , 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì),
所以答案是:+1;取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2 , 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì);(3)①根據(jù)路線Ⅰ可知,N溶液中一定含有亞鐵離子,
所以答案是:Fe2+;②1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為: =0.0075mol,則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為:0.0075mol×2×2=0.03mol,質(zhì)量為:56g/mol×0.03mol=1.68g>1.12g,所以無機(jī)鹽M中一定含有Fe元素,無機(jī)鹽M分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4,則M的化學(xué)式為:K2FeO4 , 根據(jù)流程可知,K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀,根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀;1.98gK2FeO4的物質(zhì)的量為 =0.01mol,0.01molK2FeO4中含有0.02mol鉀離子,含有鉀離子的質(zhì)量為:39g/mol×0.02mol=0.78g,所以答案是:K2SO4 ;0.78;③無機(jī)鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O,所以答案是:2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是( )
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀硫酸 | 亞硫酸氫鈉 | 品紅試劑 | 品紅褪色 | |
B | 濃氨水 | CaO | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | |
C | 鹽酸 | 石灰石 | 硅酸鈉溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
D | 雙氧水 | MnO2 | 氫硫酸溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,可用于干電池原料生產(chǎn)等.
(1)鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 , MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為 .
(2)向廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為(填化學(xué)式).[已知Ksp(MnS)=1.4×10﹣15 , Ksp(ZnS)=2.9×10﹣25 , Ksp(FeS)=6.0×10﹣18]
(3)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1 , 其反應(yīng)機(jī)理如圖:
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(1)+2H+ ( aq)=Mn2+ (aq)+O2(g)+2H2O(1)△H2 . 寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用△H1和△H2表示): .
②某溫度時(shí),向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解:2H2O2=2H2O+O2 , 測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
0~2min時(shí)反應(yīng)速率比2~4min時(shí)的快,其原因是 , 0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=(忽略溶液體積的變化).
(4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑.已知:
反應(yīng) | 平衡常數(shù)KP | |
773K | 873K | |
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2(g) | 19.4 | 0.803 |
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
①反應(yīng)I的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是( )
A. 金屬氧化物都是堿性氧化物
B. 酸性氧化物均可與堿反應(yīng)
C. 酸性氧化物都是非金屬氧化物
D. 氧化銅是堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B. 長(zhǎng)頸漏斗、玻璃棒、燒杯
C. 大試管、試管夾、容量瓶 D. 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示:
已知:
I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng),原理如下:
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.
請(qǐng)回答:
(1)化合物H中的官能團(tuán)為;
(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)G→H的反應(yīng)類型為;
(4)寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式;H→I的反應(yīng)(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡(jiǎn)述理由: .
(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種.寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C.能與溴發(fā)生加成
、 、、 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍,溶液中各種離子濃度均減小
B.用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性,V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液)
C.向0.2 mol?L﹣1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol?L﹣1NH3?H2O溶液:c(Cl﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(NH3?H2O)
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中:c(H+)═c(SO )+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 .
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 , 則有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa(OH)2的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出114.6kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為:OH﹣(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=﹣QkJmol﹣1(Q>0),則將2molSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出的熱量一定小于QkJ
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