【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)以下敘述中,正確的是________(填字母)
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH 均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
(2)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:______,總反應(yīng):______。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)。
【答案】CD 鋅片不純,在鋅片上形成原電池 Cu2++2e-=Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8.125
【解析】
鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動(dòng)性順序表中H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答。
(1)A.甲沒(méi)有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.銅為金屬活動(dòng)性順序表中H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;
C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確;
D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;
E.原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯(cuò)誤;
F.原電池中陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,乙溶液中SO42-向鋅片方向移動(dòng),故F錯(cuò)誤。
答案為:CD;
(2)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導(dǎo)致;
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,總反應(yīng)式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu;Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,n(Zn)=0.5n(e-)=0.125mol,m(Zn)=0.125mol×65g/mol=8.125g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物B,B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)的電子式為________;B分子的結(jié)構(gòu)式________。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Fe3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeCl3溶液
B. 正極為C,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)為FeSO4溶液
C. 正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag,負(fù)極為Cu,電解質(zhì)為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。
已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃,沸點(diǎn)為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。
III.通入干燥的氮?dú),讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過(guò)濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫(xiě)字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過(guò)濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào))。
(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過(guò)程中加入氨水的體積V與溶液中lg[c(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)時(shí)溶液迅速由渾濁變得澄清,且此時(shí)溶液中c(Ag+)與c(NH3)均約為2×10-3 mol/L。下列敘述不正確的是
A. a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是AgNO3水解
B. b點(diǎn)溶液中:c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)
C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解
D. 由e點(diǎn)可知,反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法正確的是
A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖乙中,虛線可表示升高溫度
C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示降低溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是________,B含有的官能團(tuán)名稱是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫(xiě)一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則X、Y、Z可能是下列中的( )
編號(hào) | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Cu | Zn | 稀硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素衍生物Q是合成抗腫瘤、抗凝血藥的中間體,其合成路線如下。
已知:
I、
II、
(1)A的分子式為C6H6O,能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。
① 按官能團(tuán)分類,A的類別是_________。
② 生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_________。
(2)A→B的反應(yīng)方程式是_________。
(3)D→X的反應(yīng)類型是_________。
(4)物質(zhì)a的分子式為C5H10O3,核磁共振氫譜有兩種吸收峰,由以下途徑合成:
物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(5)反應(yīng)ⅰ為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán),Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”,依次為“加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)”,其中“取代反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_________。
(7)研究發(fā)現(xiàn),一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ,其水溶性增強(qiáng),更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說(shuō)明其水溶性增強(qiáng)的原因:______。
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