【題目】無(wú)水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃,沸點(diǎn)為132℃。

MgBr2劇烈反應(yīng),放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú),讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾反應(yīng)物,將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,減壓過(guò)濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫(xiě)字母)。裝置D的作用是________

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過(guò)濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低,以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào))。

(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng),裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br_______

【答案】使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下 efbcgef可顛倒,bc可顛倒) 防止倒吸 停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片 除去乙醚和乙醇 bc 取少量CH2Br-CH2Br于試管中,加入NaOH溶液,加熱,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,證明有CH2Br-CH2Br。

【解析】

從實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟看,以鎂屑與液溴等為原料先制備三乙醚合溴化鎂,再加熱分解制備無(wú)水MgBr2。故用A裝置制備乙醚并導(dǎo)入裝置B,中間加裝置D防止倒吸;用裝置E將溴蒸氣緩慢導(dǎo)入裝置B,使溴與鎂反應(yīng)。

(1)裝置A中儀器m為恒壓漏斗,其左側(cè)導(dǎo)管可使漏斗內(nèi)和燒瓶?jī)?nèi)氣體相通、壓強(qiáng)相等,打開(kāi)恒壓漏斗時(shí)液體能順利流下。

(2)為使鎂、溴、乙醚反應(yīng)生成MgBr2 3C2H5OC2H5,由裝置A制備乙醚并導(dǎo)入裝置B,用裝置D防止裝置B中液體倒吸至裝置A中;裝置E用干燥的氮?dú)鈱逭魵饩徛龑?dǎo)入裝置B。故儀器連接順序?yàn)?/span>ae,fbcgef可顛倒,bc可顛倒)。

(3)加熱液體易發(fā)生暴沸現(xiàn)象,常加入碎瓷片防止暴沸。若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片。

(4)步驟IV得到的三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品吸附有乙醚和乙醇,步驟V中用苯洗滌就是為了除去這些雜質(zhì)。

(5)減壓過(guò)濾能使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低而容器外壓強(qiáng)不變,以快速分離固液混合物。裝置 b用水流沖出裝置內(nèi)空氣、裝置c用抽氣泵抽出裝置內(nèi)空氣,使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小。裝置a、d都不能使固液混合物上下壓強(qiáng)差變大,不能加速固液分離。

(6)若裝置A溫度控制不當(dāng),可能生成CH2=CH2氣體,在裝置B中與溴加成產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。檢驗(yàn)CH2Br—CH2Br即檢驗(yàn)溴原子,可將其水解為溴離子,再用稀硝酸、AgNO3溶液檢驗(yàn)溴離子,從而證明其存在。具體操作為:從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br,取少量CH2Br-CH2Br于試管中,加入NaOH溶液,加熱,再加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,有淡黃色沉淀生成,證明有CH2Br-CH2Br

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、PN三種元素第一電離能由大到小的順序是_______

(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個(gè),分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”“=”)。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。GaAs 原子半徑分別為r1 pmr2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________。

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【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙:

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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1)酸性氧化物++_____;

2)堿性氧化物++_____;

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【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示,其中a極區(qū)含有Li+、I-I3-等離子的水溶液,電極b是一種固態(tài)有機(jī)聚合物。下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí),a極區(qū)I3-的濃度增大

B. 充電時(shí),電極b與外接電源的負(fù)極連接

C. 放電時(shí),電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-

D. 放電時(shí),外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子,電極b增重0.7g

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X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是 X______,Y______Z______。

(2)Y 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(3)用電子式表示 Y T 組成的化合物的形成過(guò)程:______

(4)YX2 U2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為______, 其中氧化劑是______,被氧化的元素是______

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(1)以下敘述中,正確的是________(填字母)

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH 均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中SO42向銅片方向移動(dòng)

(2)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:______,總反應(yīng):______。 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.25mol 電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為______g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65)。

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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)是鋰離子電池的一種重要正極材料。可利用濕法冶金工藝處理精選后的鋰離子電池正極材料(LiCoO2、乙炔黑)重新制備高純度LiCoO2,其流程如下。(已知:LiCoO2難溶于水,Li2CO3微溶于水、難溶于醇,CoCO3難溶于水和醇)

(l) H2O2的作用是____

(2)“浸取時(shí)若加入鹽酸,Cl-LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ____。

(3)向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 ___,濾渣b的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(4)在空氣中煅燒時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ___。

(5)可用碘量法來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸,加入過(guò)量KI,以淀粉為指示劑,用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中鈷的含量為____(以Co2O3計(jì))。有關(guān)反應(yīng):LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-= S4O62-+2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示,用、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí),合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過(guò)程中,N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過(guò)程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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