Question

【題目】（1）某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：______________。

（2）反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________。

（3）達到平衡時X的轉化率為__________。

（4）不同時間測得以下反應速率：

①v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ②v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1 ③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1

速率由大到小關系正確為______。

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①

Answer 1

【答案】Y+3X2Z 0.05mol· L-1·min-1 30% C

【解析】

（1）根據圖像可知：隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物而Z為生成物，2min時，△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據此其化學方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。

（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為v(Z)===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1。

（3）達到平衡時X的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%。

（4）根據速率之比等于反應計量數之比可知：

①v(X)=0.075mol·L-1·min-1，則v(Z)=×0.075mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；

②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1，則v(Z)=2×0.001mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1=0.12mol·L-1·min-1；

③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1

所以反應速率②>③>①，故答案為：C。