Question

【題目】（1）SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料, 裝置如圖所示。

①若A為CO, B為H2，C為CH3OH,則通入CO一極的電極反應(yīng)式為_____________。

②A為SO2, B為O2, C為H2SO4, 則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

③若A為NO2, B為O2, C為HNO3，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（2）下圖所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。 負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g ,則放出氣體______mol。

（3）利用反應(yīng)Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

①在下面方格內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖________________。

②指出正極材料可以為_____，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

Answer 1

【答案】CO+4e-+4H+==CH3OH SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ NO2-e-+H2O=NO3-+2H+ Al 有氣體生成 Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 0.3 C（Ag等） Fe3++e-=Fe2+

【解析】

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以CO是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子；
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子；

（2）根據(jù)只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)“Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式；

（1）①燃料電池中，通入氧化劑的電極是正極、通入還原劑的電極是負(fù)極，該反應(yīng)中C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>-2價(jià)、H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，電極方程式為CO+4 e-+4H+=CH3OH，
答案：CO+4 e-+4H+=CH3OH；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則負(fù)極上二氧化氮失電子生成硝酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，此裝置自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根據(jù)總方程式可知2Al～3H2，消耗負(fù)極5.4g ,則放出氣體；

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 0.3

（3）①根據(jù)反應(yīng)“Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4”可知，反應(yīng)中Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖；

答案：

（2）正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料；根據(jù)Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4可知：電極反應(yīng)式負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等） Fe3++e-=Fe2+