【題目】缺鐵性貧血，這里的“鐵”指的是( )

A.Fe2+B.Fe3+C.單質(zhì)鐵D.氧化鐵

【答案】A

【解析】

鐵是合成血紅蛋白的主要元素，它以二價(jià)鐵離子的形式參與血紅蛋白中的血紅素的構(gòu)成，鐵是指元素。故缺鐵性貧血的“鐵”指的是Fe2+。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)

A. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NA

B. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2 NA

D. 124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（2）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：

①v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ②v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1 ③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1

速率由大到小關(guān)系正確為______。

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B. 可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C. 實(shí)驗(yàn)室不可用裝置③收集HCl

D. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2 加入量的變化如圖所示。下列離子方程式書寫正確的是

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí)，毎轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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