2．下列實驗操作，正確的是（　�。�
①制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中．
②實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用500mL容量瓶配制兩次．
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7．
④制取Fe（OH）2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再逐漸注入NaOH溶液．
⑤用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
⑦用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物時，應(yīng)注意，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正確

分析 ①制備Fe（OH）3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色為止；
②實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，所選容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于所需溶液體積；
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7；
④制取Fe（OH）2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
⑤Ag能溶于稀硝酸中，不溶于氨水中；
⑥瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和NaOH反應(yīng)；
⑦用分液漏斗分離互不相溶的溶液時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出．

解答 解：①制備Fe（OH）3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色為止，不能長時間加熱，否則會產(chǎn)生紅褐色沉淀，故錯誤；
②實驗中配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，所選容量瓶規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于所需溶液體積，所以配制950mL溶液需要1000mL容量瓶，故錯誤；
③為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋇雜質(zhì)，可以加入過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7，稀硝酸能除去過量的碳酸鉀，故正確；
④制取Fe（OH）2時，氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，為防止氫氧化亞鐵被氧化，則吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，故正確；
⑤Ag能溶于稀硝酸中，不溶于氨水中，應(yīng)該用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，故錯誤；
⑥瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，應(yīng)該用鐵坩堝，故錯誤；
⑦用分液漏斗分離互不相溶的溶液時，下層液體從下口倒出，為防止倒出的液體中含有雜質(zhì)，則上層液體從上口倒出，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、儀器洗滌、基本操作等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本操作是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時不僅要除去雜質(zhì)且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl在溶液通電時可以電離
B．Al（OH）3是兩性氫氧化物，所以不能用過量的氨水與鋁鹽制備
C．在鋁熱劑上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，點燃鎂條，就能引發(fā)鋁熱反應(yīng)
D．Al（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}CrO_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇11.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95．C，在E中收集90．C以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77．C餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？不能  （填“能”或“不能”）說明理由容易發(fā)生迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕b．干燥        c．檢漏         d．標(biāo)定
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g•cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑、吸水劑
（2）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，并指出反應(yīng)的類型消去反應(yīng)、加成反應(yīng)；
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q1 kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2 kJ）
再燃燒水煤氣 2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反應(yīng)共放熱Q3 kJ）
試回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時，途徑Ⅰ放出的熱量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3 的數(shù)學(xué)關(guān)系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：1Ni2++1H2PO2-+→1Ni+1H2PO3-+2H+．請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Ni，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳29.5 克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO42-+H2O═HSO4-+OH-．（用離子方程式表示）．
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HSO4-═BaSO4↓+H+．
（3）在0.10mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是BCD（填寫編號）．
A．c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）         B．c（OH-）=c（HSO4-）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）   D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（4）若25℃時，0.10mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H2SO4═HSO4-+H+，電離出的H+抑制HSO4-的電離．
（5）或25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則0.10mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+H+═CO2↑+H2O
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．實驗室制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO3反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

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