3．煤礦坑道內“瓦斯”的主要成分是甲烷氣體，若不及時通風排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲烷燃燒的化學方程式為：aCH4+bO2$\stackrel{點燃}{→}$cH2O+dCO2則化學計量數(shù)之和等于（　　）
A．4B．6C．5D．7

分析 方程式aCH4+bO2$\stackrel{點燃}{→}$cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由-4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為-2價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒配平方程式，據(jù)此解答．

解答 解：方程式aCH4+bO2$\stackrel{點燃}{→}$cH2O+dCO2中甲烷中的C化合價由-4價升高為二氧化碳中的+4價，氧氣中O由0價降低為-2價，依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律結合原子個數(shù)守恒，反應方程式：1CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$2H2O+1CO2，則a=1，b=2，c=2，d=1，化學計量數(shù)之和等，6，
故選：B．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式配平，準確判斷元素化合價變化情況，明確氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是KNO3、S，當1mol　C參與反應時轉移4mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是（　�。�
A．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品
B．鋁的質地較軟，易變形，不宜做碗
C．鋁元素易導致老年癡呆，不宜盛放食物
D．鋁的導熱性較強，不宜做碗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當增加反應物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH4）2SO4和NH4HSO4（寫化學式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．硝酸鈉溶液：H+、Fe3+、SO42-、CH3COOH
B．燒堿溶液：K+、HSO3-、NO3-、NH3•H2O
C．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C、配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現(xiàn)了其漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎．
①維生素是人體需要的營養(yǎng)物質．如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了氣體．
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，該微量元素是a（填字母）．
a． 碘           b．鐵           c．鈣
③在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為鹽析．
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏，在用藥前患者一定要進行皮膚敏感試驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O．工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是B（填序號）．
A．氧化性B．還原性C．酸性
②步驟Ⅲ中，以 NaClO 3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，反應終止．

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