Question

20．填空：
（1）C₂H₂分子的結構式為H-C≡C-H，一個分子中含有3σ鍵2π鍵
（2）CH₂Cl₂分子的中心原子軌道采取sp³雜化，該分子是否為極性分子是
（3）PCl₃分子的VSEPR模型構型為四面體形，分子的實際構型為三角錐形．

Answer 1

分析 （1）C₂H₂分子中含有一個C≡C和2個C-H；單鍵中含有一個σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵；
（2）由中心原子的價層電子對數(shù)判斷；分子結構對稱電荷中心重疊的分子為非極性分子；
（3）價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，根據(jù)孤電子對數(shù)判斷分子的實際構型．

解答 解：（1）C₂H₂分子中含有一個C≡C和2個C-H，則C₂H₂分子的結構式為H-C≡C-H；單鍵中含有一個σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，則H-C≡C-H中含有3個σ鍵 2個π鍵；
故答案為：H-C≡C-H；3個、2個；
（2）CH₂Cl₂分子C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，屬于sp³雜化；CH₂Cl₂分子不結構對稱電荷中心不重疊為極性分子；
故答案為：sp³；是；
（3）PCl₃分子中P原子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，分子的VSEPR模型構型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的實際構型為三角錐形；
故答案為：四面體形；三角錐形．

點評 本題考查了共價鍵的類型、有機物的結構、微�？臻g構型的判斷，題目難度不大，先根據(jù)價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．