12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．OH-的電子式：
B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的結(jié)構(gòu)式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 A、氫氧根是陰離子，應(yīng)用[]將最外層電子括起來；
B、F-是氟原子得一個(gè)電子得到的；
C、氮?dú)庵械娱g為三鍵；
D、碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：A、氫氧根是陰離子，應(yīng)用[]將最外層電子括起來，故OH-電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、F-是氟原子得一個(gè)電子得到的，故氟離子的核電荷數(shù)為9，但核外有10個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但碳酸氫根是弱酸根，不能完全電離，故電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見的化學(xué)用語的使用，難度不大，應(yīng)注意氫氧根和羥基的電子式的書寫的區(qū)別和碳酸氫鈉的電離方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3．
（3）請(qǐng)寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH4＜CH4＜H2O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）b．
a．KMnO4b．MnO2c．Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O+CH3COOH+2H2O；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH↓+3HBr；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr；
（4）用苯制溴苯的反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（5）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．填空：
（1）C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，一個(gè)分子中含有3σ鍵2π鍵
（2）CH2Cl2分子的中心原子軌道采取sp3雜化，該分子是否為極性分子是
（3）PCl3分子的VSEPR模型構(gòu)型為四面體形，分子的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是 （　�。ㄌ顚懶蛱�(hào)）．
A．用托盤天平稱量25.20g NaCl
B．用10mL量筒量取7.1mL稀鹽酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用濃度分別為0.50mol/L，體積各為50mL鹽酸、氫氧化鈉溶液測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．光譜研究表明，過硫化氫溶于水時(shí)形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應(yīng)：

下列判斷中正確的是（　�。�
A．該溶液中存在H2S分子
B．該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D．向該溶液中加入過量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0 kJ/mol
B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）；△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-98.3  kJ/mol．將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．水楊酸是重要的精細(xì)化工原料，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖．則水楊酸的芳香族同分異構(gòu)體（　�。�
A．可能含有兩個(gè)醛基B．可能含有三個(gè)羥基
C．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．分子式都是C7H6O3

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同步練習(xí)冊(cè)答案