Question

下列表述正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，離子濃度的關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．根據(jù)醋酸鈉溶液中的電子守恒判斷；
C．氫氧化鈉為強堿，其濃度最��；醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸鈉的水解程度較小，pH相同時其濃度最大；
D．溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B.0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，根據(jù)電子守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH相同，NaOH為強堿溶液，則pH相同時其濃度最小；醋酸鈉和碳酸鈉都是強堿弱酸鹽，由于醋酸的酸性大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，所以等pH時醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉，則pH相同時濃度大小順序為：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正確；
D.0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重考查電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用，要求學(xué)生能夠根據(jù)各種守恒及鹽的水解原理正確判斷溶液中各離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．