Question

下列結論中，正確的是（　�。�
①粒子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br ^-＞I ^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃．

• A、②④⑥
• B、②④⑥⑦
• C、只有②
• D、①⑥⑦

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③根據(jù)單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱的角度分析；
④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
⑥同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強；
⑦NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高．

解答： 解：①Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)O＜Na＜Mg＜Al，則半徑O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②已知非金屬性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正確；
③已知單質的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，由于非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故⑥正確；
⑦NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑦錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．