下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的是(  )
①實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋  
②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用   
③蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3    
④用MgO或碳酸鎂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞   
⑥氫氧化鐵膠體的制備.
A、①④⑤B、②③⑤
C、③④⑥D、全部
考點(diǎn):鹽類水解的原理
專題:
分析:①溶液中加入鹽酸抑制鋁離子水解;
②草木灰中碳酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn);
③蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)水解,水解產(chǎn)物中氯化氫揮發(fā)分析;
④氧化鎂或碳酸鎂和鐵離子水解生成的酸,調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子;
⑤Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性,和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉礦物膠分析;
⑥沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,水解生成氫氧化鐵膠體.
解答: 解:①實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋,溶液中加入鹽酸抑制鋁離子水解,和眼淚水解有關(guān),故①符合;
②草木灰中碳酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)損失肥效,草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用,和鹽類水解有關(guān),故②符合;
③氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸,蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)水解,水解產(chǎn)物中氯化氫揮發(fā)分析,和眼淚水解有關(guān),故③符合;
④氧化鎂或碳酸鎂和鐵離子水解生成的酸,調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子,和鹽類水解有關(guān),故④符合;
⑤Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解顯堿性,和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉礦物膠分析,和鹽類水解有關(guān),故⑤符合;
⑥沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,水解生成氫氧化鐵膠體,和鹽類水解有關(guān),故⑥符合;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查鹽類水解的應(yīng)用,理解鹽類水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵,把握常見的鹽的類別,明確有弱才水解即可解答,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述正確的是(  )
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同,則濃度大小順序:c (NaOH)<c (Na2CO3)<c(CH3COONa)
D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,離子濃度的關(guān)系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的保存錯誤的是( 。
A、硅酸鈉可保存于帶膠塞的試劑瓶中
B、常溫下,濃硫酸和濃硝酸可貯存于鐵或鋁制的容器中
C、少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D、氯水保存于棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為( 。
A、11.2 L
B、22.4 L
C、33.6 L
D、44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān).下列生活中常見物質(zhì)俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( 。
A、純堿--NaOH
B、甲酸--CH3OH
C、明鞏KAl(S042?12H20
D、重晶石一BaC03

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液:[已知:Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)].
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③0.01mol?L-1的氨水;   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液;
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液.
(1)將溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液pH:①
 
②(填“>”、“<”或“=”).
(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)上述五種溶液中,水的電離程度最大的是
 
(填序號),該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(4)取①、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒,反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H2,則:
 
(填序號)溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大.
(5)若改變溫度后,測得④溶液pH=10.在該溫度下,將①、④混合后,測得溶液pH=7,則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=
 
 mol?L-1(填精確值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨氣具有較強(qiáng)的還原性和弱的氧化性,它是制取硝酸、各種含氮的無機(jī)鹽及有機(jī)物的中間體,可作為生物燃料來提供能源.
(1)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)氨氣具有可燃性,燃燒時發(fā)熱量高且產(chǎn)物無任何污染,有望成為替代氫能的新一代能源,寫出氨氣在純氧中燃燒時的化學(xué)方程式
 

(3)有機(jī)合成中常用的強(qiáng)堿氨基鈉(NaNH2),可用干燥和脫氧過的氨在250~360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得:2 Na+2 NH3
 250-360℃ 
.
 
2 NaNH2+H2,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 

(4)NH3可與氯氣反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為:8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,可利用此反應(yīng)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(5)實(shí)驗(yàn)室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時所需的氮?dú)猓?CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+3H2O+N2,當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個,生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為bmol,則阿伏伽德羅常數(shù)NA可表示為
 
(用a、b的代數(shù)式表示)
(6)某種鈉的氮化物NaxNy,它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉.取8.3g該氮化物溶于足量的水中,使其充分反應(yīng),測得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L.通過計(jì)算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O,有關(guān)說法正確的是(  )
A、放電時,CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時,負(fù)極電極反應(yīng):CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、標(biāo)況下,通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池,完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負(fù)極材料
 
;電解質(zhì)溶液
 

②寫出正極電極反應(yīng)式:
 
;
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了13克,銅表面析出了氫氣
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).導(dǎo)線中通過
 
mol電子.

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