7．以下六種含鐵元素的純凈晶體①Fe②FeO③Fe2O3④Fe3O4⑤FeS⑥FeS2，其中顏色不是黑色的是（　�。�
A．①②④B．①③⑤C．①③⑥D．③⑤⑥

分析 鐵為銀白色；氧化亞鐵為黑色；氧化鐵為紅棕色；四氧化三鐵為黑色；硫化亞鐵為黑色；二硫化亞鐵為黃色，依據(jù)所給含鐵元素物質(zhì)的顏色判斷解答．

解答 解：鐵為銀白色；氧化亞鐵為黑色；氧化鐵為紅棕色；四氧化三鐵為黑色；硫化亞鐵為黑色；二硫化亞鐵為黃色，所以顏色不是黑色的是：鐵、氧化鐵、二硫化亞鐵；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)含鐵元素物質(zhì)性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)鐵及其化合物顏色是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→O2B．CO2→COC．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的店里方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試完成下列問(wèn)題：Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）常溫下，pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H+）分別是10-5mol•L-1、10-9mol•L-1．
（3）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關(guān)系為A：B=10-4：1．
（4）為了使CH3COONa溶液中Na+濃度與CH3COO-的濃度為1：1，可在CH3COONa溶液中（恒溫）加入③⑥．
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa ⑤適量的NaOH ⑥適量的KOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中不正確的是（　　）
A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA
D．1molMnO2和足量濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的氣體在常溫常壓下的質(zhì)量為71g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于下列裝置的分析不正確的是（　�。�
A．這是一個(gè)電解池
B．C作陰極，Cu作陽(yáng)極
C．電解的過(guò)程實(shí)際上是電解水
D．石墨電極上的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑．已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)K2FeO4，主要流程如下：

其中“氧化”階段的反應(yīng)原理為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（1）“吸氯”應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因?yàn)闇囟容^高時(shí)反應(yīng)生成的是NaClO3．
①寫(xiě)出在溫度較高時(shí)NaOH 與Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaClO3+5NaCl+3H2O，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子參加反應(yīng)的Cl2 是0.6mol．
②“吸氯”階段為了使Cl2盡可能被NaOH溶液吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、緩慢通入氯氣、增大氯氣與溶液的接觸面積（寫(xiě)出兩條）．
（2）“氧化”階段制備Na2FeO4時(shí)，NaClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將FeCl3飽和溶液緩慢滴加到NaClO飽和溶液中．
（3）“轉(zhuǎn)化”是在保持溫度在20℃并充分?jǐn)嚢柘峦瓿傻�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH．
（4）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機(jī)溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是
防止K2FeO4溶解或分解而損耗、洗滌后易干燥．
（5）已知該生產(chǎn)工藝K2FeO4固體的綜合產(chǎn)率約為40%，其他原料充足的情況下，35.5tCl2可制備26.4t K2FeO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或做法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)的過(guò)程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出
B．過(guò)濾時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒在過(guò)濾器內(nèi)攪拌
C．對(duì)醫(yī)用酒精進(jìn)行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
D．分液漏斗盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)旋塞把氣體放出

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