Question

15．（1）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的店里方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試完成下列問題：Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-�。ㄓ秒x子方程式表示）．
（2）常溫下，pH=5的NH₄Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是10^-5mol•L^-1、10^-9mol•L^-1．
（3）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH^-的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為A：B=10^-4：1．
（4）為了使CH₃COONa溶液中Na⁺濃度與CH₃COO^-的濃度為1：1，可在CH₃COONa溶液中（恒溫）加入③⑥．
①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH₃COONa ⑤適量的NaOH ⑥適量的KOH．

Answer 1

分析 （1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性；
（2）氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（3）堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-） 等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值；
（4）醋酸鈉是弱酸強堿鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比為1：1的溶液需要加入抑制醋酸根離子水解的試劑．

解答 解：（1）該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，說明A^2-能水解、HA^-只電離不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9 mol•L^-1，
故答案為：10^-5mol•L^-1；10^-9mol•L^-1；
（3）氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）等于水離子積常數(shù)與C（H⁺）的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=
10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案為：A：B=10^-4：1；
（4）①加入鹽酸后，醋酸根離子轉化成醋酸，導致溶液中醋酸根離子濃度更小，則配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比小于1：1，故①錯誤；
②加入氯化鈉后，鈉離子濃度增大，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比小于1：1的溶液，故②錯誤；
③加入適量的醋酸可以增大醋酸根離子的濃度，從而使使CH₃COONa溶液中Na⁺濃度與CH₃COO^-的濃度為1：1，故③正確；
④加入適量的CH₃COONa，由于醋酸根部分水解，CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比一定小于1：1，故④錯誤；
⑤醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入NaOH，氫氧根離子抑制醋酸根離子的水解，但鈉離子濃度增大，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比小于1：1的溶液，故⑤錯誤；
⑥醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，加入KOH，氫氧根離子抑制醋酸根離子的水解，配制CH₃COO^-與Na⁺離子物質的量濃度之比約為1：1的溶液，故⑥正確；
故答案為：③⑥．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響因素為解答關鍵，注意掌握酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響，為易錯點．