14.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
(2)原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%.

分析 (1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,若溶液中只有Na2CO3,則先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,前后消耗鹽酸體積相等,而圖象中,開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成,前后兩階段消耗鹽酸體積之比為25:20>1:1,故溶液中溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH;
(2)設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為(x+y),由AB段消耗HCl可得方程,加入45mL鹽酸時(shí),碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)消耗總的HCl可以計(jì)算NaCl物質(zhì)的量,由鈉離子守恒可得方程,再結(jié)合總質(zhì)量列方程,據(jù)此計(jì)算解答.

解答 解:(1)在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,若溶液中只有Na2CO3,則先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,然后發(fā)生:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,前后消耗鹽酸體積相等,而圖象中,開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成,前后兩階段消耗鹽酸體積之比為25:20>1:1,故溶液中溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH,故OA段發(fā)生離子方程式為:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-,
故答案為:H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-;
(2)設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z,則溶液中碳酸鈉物質(zhì)的量為(x+y),
由AB段消耗HCl,可知:x+y=1mol/L×(0.045-0.025)L=0.02mol,
加入45mL鹽酸時(shí),碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)消耗總的HCl可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.045L=0.045moL,由鈉離子守恒可得:2x+y+z=0.045mol,
結(jié)合總質(zhì)量可得:84g/mol•x+106g/mol•y+40g/mol•z=2.5g
聯(lián)立方程,解得x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol
原混合物中NaOH的質(zhì)量為:0.015mol×40g/mol=0.6g;
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{0.01mol×106g/mol}{2.5g}$×100%=42.4%,
故答案為:0.6;42.4%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,根據(jù)圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4.某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,密度為dg/mL,1Kg這種溶液中含有的乙醇是( 。
A.46CB.$\frac{c}powdpqf$molC.c molD.1000dw g

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5.在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( 。
A.Cl2+H2O═HCl+HClOB.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3D.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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2.下列說法中正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.一定條件下1 mol N2與3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹
D.非極性共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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9.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是ADG
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D.向試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯
E.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)
F.配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G.驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí),將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩、靜置,待液體分層后,滴加硝酸銀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.?dāng)嗄c草為中國(guó)古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物,含有的毒素很多,從中分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:

下列推斷正確的是(  )
A.①、②、③與④互為同分異構(gòu)體
B.①、④互為同系物
C.③的分子式為C12H8O4
D.等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少

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6.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O鍵能分別為436、496kJ•mol-1,則O-H鍵能為(  )
A.222 kJ•mol-1B.444 kJ•mol-1C.462 kJ•mol-1D.924 kJ•mol-1

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3.①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示.回答下列問題:

(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na(填化學(xué)符號(hào),下同);最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al(OH)3;原子半徑最大的元素是Na,半徑最小的離子是H+
(2)上述十種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程

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4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是( 。
A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:
B.氯仿的化學(xué)式:CHCl3
C.R2+離子核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子,R原子表示為a+ba+b+2R
D.溴化氫分子的電子式:

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