1．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體
B．油脂是高分子化臺物，水解可生成甘油和高級脂肪酸
C．煤中含有的煤焦油，可由煤干餾獲得
D．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液和濁液不具有，葡萄糖注射液為葡糖糖水溶液；
B、油脂相對分子質(zhì)量較小，可以在三種不同條件下發(fā)生水解，條件不同，產(chǎn)物不同；
C、煤焦油為煤的干餾的一種產(chǎn)物，而不是煤本身的一種組分；
D、聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)．

解答 解：A、在三種分散系中，只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以不屬于膠體，應(yīng)該屬于溶液，故A正確；
B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，達不到高分子的標(biāo)準(zhǔn)，油脂可以在酸性、堿性、酶催化三種條件下發(fā)生水解，而在堿性條件下的水解產(chǎn)物就不是甘油和高級脂肪酸，而是高級脂肪酸鹽和甘油，故B錯誤；
C、煤通過干餾可以生成煤焦油，屬于化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤焦油是后來反應(yīng)得到的，故C錯誤；
D、聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點評 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的條件不同產(chǎn)物可能就不同，并不是復(fù)雜一點的有機物就屬于高分子，所有烷烴均互為同系物，與同分異構(gòu)現(xiàn)象無關(guān)，本題D是易錯點，反應(yīng)生成和本身含有是兩碼事．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液
C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學(xué)腐蝕”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
B．不含雜質(zhì)的天然油脂屬于高分子化合物，有固定的熔、沸點
C．蔗糖、植物油、天然蛋白質(zhì)完全燃燒后的最終產(chǎn)物均為C02和H20
D．纖維素乙酸酯、油脂、蛋白質(zhì)和麥芽糖在一定條件下都能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH+H2O，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他的理由為：反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量           
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度、容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實驗中，CO的平衡濃度為1.00×10-3mol/L，計算達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液       b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄     d．查漏、清洗    e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等氣體，把混合氣體通過濃硫酸，氣體體積縮小了30mL，再經(jīng)過Na2O2固體后，氣體體積又減少了30mL，最后經(jīng)過水洗后，剩余氣體體積為20mL（同溫、同壓下測定），試回答：
（1）該混合氣體是由哪些氣體混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（物質(zhì)與結(jié)構(gòu)）元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素以及過渡元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
（2）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得
①Ti的基態(tài)原子有22種運動狀態(tài)不同的電子（2分）
②材料LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的順序為H＞B＞Li
③LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式：
SP3雜化，LiBH4中不存在的化學(xué)鍵有C（填字母）
A．離子鍵         B．共價鍵          C．金屬鍵           D．配位鍵
（3）銅的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2該配合物的配位數(shù)是：4，1mol該配合物中含有δ健的數(shù)目為16NA，畫出配離子[Cu（NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)簡式
（4）第三周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大總體趨勢是逐漸增大．但Al的第一電離能明顯低于Mg，原因是Mg的3P軌道為全空狀態(tài)，而Al的3P軌道為3P1，不是全空，全滿或半滿狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2-1．下列有關(guān)X的說法中不正確的是（　�。�
A．X能與某些非金屬元素化合
B．X可能為金屬元素
C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)
D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽

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同步練習(xí)冊答案