4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應的元素是H，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有還原性．

分析 Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，則Zn具有還原性，作還原劑；
H元素的化合價由+1價降低為0，得到電子被還原，發(fā)生還原反應，則H2SO4為氧化劑，具有氧化性，
故答案為：Zn；Zn；H；H；H2SO4；Zn；H2SO4；Zn．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應基本概念，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物A和金屬B是中學化學常見的固體，其中A顯淡黃色．相同質(zhì)量的A、B都能與液體C反應放出氣體，兩氣體又能恰好完全反應生成C．利用B在高溫下的揮發(fā)性，可通過它的碳酸鹽和焦炭在真空環(huán)境中來制備B．化合物D可作為有機反應中的脫氫試劑，1molD和1mol NH4Cl反應生成2mol氣體E和1molB的氯化物．已知標準狀況下氣體E的密度為0.76g•L-1．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為NH3
（2）題中制備B的化學方程式為K2CO3+2C=K↑+3CO↑．下列物質(zhì)能替代焦炭的是A．
A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
（3）B與E在一定條件下可能（填“可能”或“不可能”）直接發(fā)生反應產(chǎn)生D，判斷理由是NH3中H顯+1價，K是活潑的金屬，具有很強的還原性，可能與K反應生成KNH2并生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)辄S色，再加入丙溶液，顏色顏色變藍，則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（　�。�
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體4.0g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再燒杯里加適量水，將上述固體溶解，待冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中定容．
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為0.2mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．將此10ml溶液稀釋至1L，則Na+的濃度為0.002mol/L，所含Na+個數(shù)為0.002NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的兩種溶液：①氫氧化鈉、硫酸鐵；②稀硫酸、澄清石灰水；③氯化鈉、硝酸銀；④鹽酸、四烴基合鋁酸鈉；⑤氯化鋁、氫氧化鈉；⑥碳酸鈉、稀鹽酸；⑦硝酸銀、氨水 不需另加其他試劑，只需兩兩混合即可鑒別的是（　�。�
A．④⑤⑥⑦B．①②③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．①H2O②NaCl晶體③冰醋酸④CO2⑤CaCO3 ⑥酒精⑦NaOH 晶體⑧石墨⑨蔗糖⑩Cu
以上物質(zhì)，其中電解質(zhì)的是①②③⑤⑦，屬于強電解質(zhì)的是②⑤⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對叔丁基苯酚 工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯（CH3）3CCl等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向A中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，反應有氣體放出．
步驟3：反應結(jié)束后，向A中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器A和B的名稱分別為三頸燒瓶；冷凝管．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．該反應為放熱反應，且實驗的產(chǎn)率通常較低，可能的原因是由于叔丁基氯揮發(fā)導致產(chǎn)率降低．
（3）圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）步驟4中用石油醚重結(jié)晶提純粗產(chǎn)物，試簡述重結(jié)晶的操作步驟：將粗產(chǎn)物加到燒杯中，加入適量石油醚，加熱使粗產(chǎn)品溶解，隨后趁熱過濾，將濾液靜置，冷卻結(jié)晶，濾出晶體
（5）實驗結(jié)束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定，譜圖結(jié)果如圖2．該譜圖是B （填字母）．
A．核磁共振氫譜圖     B．紅外光譜圖     C．質(zhì)譜圖
（6）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒    B．容量瓶   C．滴定管    D．分液漏斗    E．長頸漏斗
（7）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為70.6%．（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子的價電子排布式為ns1，且原子半徑是同族元素最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能（用符號I表示）數(shù)據(jù)見表（kJ•mol-1）
I1I2I3I4…
4964 5626 9129 540…
請回答：
（1）Z2Y中含有的化學鍵類型為離子鍵．
（2）Z2Y2的電子式為．
（3）X2Y分子的空間構(gòu)型為V形，其中心原子的雜化方式為sp3，XWY屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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