【題目】某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A.放電時電勢較低的電極反應(yīng)式為:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]

B.外電路中通過0.2 mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為2.4 g

C.充電時,Mo箔接電源的正極

D.放電時,Na+從右室移向左室

【答案】A

【解析】

由原電池示意圖可知,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],負極發(fā)生氧化反應(yīng),電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,充電時,原電池的負極連接電源的負極,電極反應(yīng)和放電時的相反,以此解答該題。

A.放電時,電勢較低的電極為負極,負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,A錯誤;

B.負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,外電路中通過0.2 mol電子的電量時,負極質(zhì)量變化為減少的金屬鎂0.1 mol,即質(zhì)量變化2.4 gB正確;

C.充電時,原電池的正極連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),Mo箔接電源的正極,C正確;

D.放電時,陽離子Na+向負電荷較多的正極移動,所以放電時,Na從右室移向左室,D正確;

故合理選項是A。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時體積可直接相加)。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知,HA一定是強酸

B. V(MOH)=50.00 mL時,混合溶液中c(M)+c(MOH)=0.01 mol·L-1

C. N點對應(yīng)的溶液中c(M)=c(A)

D. K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B.1molD2O中含有10NA個質(zhì)子

C.12g金剛石中含有NA個碳碳鍵D.1mol石墨晶體中含有2NA個碳碳鍵

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【題目】磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式是___。

2)丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示)中碳原子的雜化方式為___。丁二酮肟中C、N、O第一電離能由大到小的順序為___。1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

3Ni(CO)4是一種無色液體,與CO互為等電子體的二價陰離子的電子式為___。

4)圖2是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金含有Ni的數(shù)目為___。

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【題目】已知:AB、CD、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高;F能形成紅色(或磚紅色)F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題:

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)BC、D的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,不考慮空間構(gòu)型,配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為 ;(黑色球表示F原子),已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm,該晶胞的密度為 g/cm3

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【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子,其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對于主族元素,中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

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【題目】運送神舟五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

1)該氮氫化合物的電子式為_________。

2)該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________。

3NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的方程式。

_________________________________________。

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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O;②。

回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________

(2)F中官能團的名稱為___________________。

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為________________。

(4)從轉(zhuǎn)化流程圖可見,由DE分兩步進行,其中第一步反應(yīng)的類型為__________。

(5)化合物G的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。

(6)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫,峰面積之比為611,符合條件的X的結(jié)構(gòu)共有多種,任寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________、___________。

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)____

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【題目】下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

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