Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是___(填序號(hào))。

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤＜⑥

b．化合價(jià)：⑤＜⑥

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤＞⑥

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑤＞⑥

（4）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

①儀器A的名稱是___，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 cd 分液漏斗 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- Cl2＋2OH-=H2O＋Cl-＋ClO- 溶液分層，下層液體為紫紅色 氯氣能夠氧化溴離子和碘離子，氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果 增大

【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(2)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

(3)a．根據(jù)單質(zhì)的熔點(diǎn)不能判斷金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b．化合價(jià)高低不能作為比較金屬性的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；

c．Na與水反應(yīng)比Al劇烈，說明金屬性：Na＞Al，可以比較，故c正確；

d．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，可以比較，故d正確；

答案選cd；

(4)①A為分液漏斗，A中發(fā)生氯氣與NaBr的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；

②NaOH溶液用于吸收氯氣，離子方程為Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－；

③溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳。將A中液體滴入試管內(nèi)，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層呈紫色；若通入過量氯氣，剩余的氯氣能夠進(jìn)入試管先于Br2氧化碘離子，干擾溴與碘離子的反應(yīng)，所以氯氣必須少量，否則干擾檢驗(yàn)結(jié)果；

④同主族元素從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，原子半徑增大，故得到電子能力減弱。