【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素X在周期表中位置___。

（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___區(qū)。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的單質(zhì)是____，密度最小的金屬是____。(用物質(zhì)的名稱填寫(xiě))

（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。

與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是___；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是___；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是___；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是____。

【答案】第四周期第Ⅷ族 B 第六周期 第ⅢB族 金剛石 鋰 Na Al HClO4 NaH

【解析】

(1)由圖可知，元素X是Co，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；

(2)A中含H為非金屬，C中含N、O、F、S、Cl等非金屬元素，D中均為稀有氣體，只有B為過(guò)渡元素，B中均為金屬元素；

(3)所含元素最多的周期第六周期，含32種元素；所含元素最多的族是為ⅢB族，含錒系和鑭系；

(4)硬度最大的是單質(zhì)金剛石，密度最小的金屬為鋰；

(5)原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；原子半徑最大的金屬為Na，原子半徑最小的非金屬為H，二者形成離子化合物NaH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫(xiě)出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過(guò)計(jì)算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明和計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹(shù)狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①0. 1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.2 mol，則該烴的分子式為____________。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

②某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，名稱為___________ 。

(2)寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴________。

③異戊烷(寫(xiě)出鍵線式)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題。

（1）第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是___(填序號(hào))。

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤＜⑥

b．化合價(jià)：⑤＜⑥

c．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤＞⑥

d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：⑤＞⑥

（4）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

①儀器A的名稱是___，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

③驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。理由是___。

④第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸_____(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）今有常溫下兩種溶液：

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。

③升高溫度可以___(填“促進(jìn)”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過(guò)程中能量變化示意圖。

請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g) △H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

①升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

②若平衡時(shí)，容器容積不變，增大壓強(qiáng)，則平衡___。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.一定不移動(dòng) D.不一定移動(dòng)

（3）①事實(shí)證明，原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)。利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

該原電池的負(fù)極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為___。

③電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時(shí)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________。

①單質(zhì)　②氧化物　③電解質(zhì)　④鹽　⑤化合物

（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系_________________。

（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式_________________________在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

C. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

D. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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