【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s),ΔH=-QkJ·mol-1,反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 D. 兩種物質(zhì)X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶2
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)標(biāo)志和特征標(biāo)志判斷。
對(duì)于可逆反應(yīng)而言,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有以下幾種直觀表現(xiàn):混合物顏色不變;各組分的濃度不變;對(duì)于某物質(zhì)而言,正逆反應(yīng)速率相等;反應(yīng)溫度不變。
A.反應(yīng)的特點(diǎn)是:反應(yīng)前后體積相等,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變,A項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡;
B.在恒容密閉容器中,反應(yīng)混合氣體總體積不變,總質(zhì)量減少,建立平衡過(guò)程中混合氣密度減小,故混合氣體的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡;
C. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持恒定說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,而不是相等;
D.在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,與是否到達(dá)反應(yīng)平衡無(wú)關(guān)。
答案為B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的二元弱酸,還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測(cè)定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下:抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸,再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。
(1)寫(xiě)出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。
(2)抽取血樣10.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。
(3)滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。
(4)下列操作可能使所測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B.滴定前盛放待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),俯視讀數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成;
② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2;
④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi);
⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)②中逸出的無(wú)色氣體是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測(cè),繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲組:取③中反應(yīng)后溶液少許,滴人稀鹽酸酸化,再滴加 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_________。
乙組:認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是______。
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,下列說(shuō)法正確的是___________ (填字母)。
a.鹽與堿反應(yīng)時(shí),鹽和堿都必須可溶于水
b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí),不一定生成兩種新鹽
d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí),發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是( )
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成
D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答以下問(wèn)題
(1)某溫度時(shí),測(cè)得pH=11的Ba(OH)2溶液濃度是0.005mol·L-1。
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
②在此溫度下,將pH=12的Ba(OH)2溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,則Va∶Vb=________。
(2)25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10—5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
①下列說(shuō)法正確的是__________
A.25 ℃時(shí),向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH溶液,CH3COOH的電離程度增大,電離平衡常數(shù)不變
B.0.1molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)♂尯蟮娜芤褐兴碾婋x程度減小
C.0.1molL-1 HClO溶液和0.1molL-1 NaClO溶液等體積混合呈溶液堿性
D.碳酸氫鈉溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)目相等
② 同濃度的CH3COO-、HCO、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___
③ 25 ℃時(shí),某CH3COOH和CH3COOK混合溶液呈中性,則該混合溶液中:=________
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO,采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式______。
②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2,其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_________;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體__________克;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng);
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是___________,其物質(zhì)的量之比是_____________;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過(guò)濾,得晶體23.68克.經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中.求所得晶體的化學(xué)式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)﹣Q,達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )
A.加入硫酸鎂固體,平衡正向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡時(shí),氣體的平均分子量保持不變
C.保持體積不變,充入CO,達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大
D.1mol MgSO4和1mol CO反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2=2NO2
B. II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com