【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0,F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同

C. SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>III

D. 容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和大于1

【答案】C

【解析】

A.容器Ⅰ是絕熱容器,反應(yīng)過(guò)程中溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同,A錯(cuò)誤;

B.容器Ⅲ是恒壓容器,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)大于容器Ⅰ,反應(yīng)速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同,B錯(cuò)誤;

C.容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ,平衡正向進(jìn)行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分?jǐn)?shù):Ⅱ>Ⅲ,C正確;

D.若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時(shí),達(dá)到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72-CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:

已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6gLCrO42-10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要458.7g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5molL,應(yīng)調(diào)溶液的pH5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì),有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上利用某鋁土礦(Al2O3及少量的MgO等雜質(zhì))生產(chǎn)氮氧化鋁的流程如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)為提高鋁土礦堿浸的速率,除粉碎外,還可以采取的措施是_____(寫出一項(xiàng)即可)

2)濾液1的溶質(zhì)有NaOH_____。濾渣2的成分是_____。向?yàn)V液1中加水的目的是_______。該過(guò)程也可用通入足量的_____氣體的方法來(lái)代替。

3)濾液2濃縮的過(guò)程中常會(huì)吸收空氣中的CO2,為得到純凈的NaOH,需要加入適量____(填化學(xué)式)。整個(gè)流程中,可循環(huán)的物質(zhì)是_____

4)寫出制備AlON的化學(xué)方程式_______。

5)取1Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.8%的鋁土礦樣品,利用上述流程AlON,最終制得氮氧化鋁820.8kg,則氮氧化鋁的產(chǎn)率為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液在空氣中緩慢變質(zhì)為中的一種或幾種。已知:,是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關(guān)于溶液變質(zhì)情況的探究,下列說(shuō)法不正確的是

A. 向樣品中加入足量稀鹽酸,不變渾濁,再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則樣品中一定含有

B. 向樣品中加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有、,中的一種

C. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體,溶液變渾濁,則樣品中至少含有中的一種

D. 向樣品中加入足量稀鹽酸,加熱,將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水,前者未完全褪色,后者變渾濁,則樣品中一定含有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說(shuō)法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu(粗)Cu(精)

③石英Si(粗)SiCl4Si(高純)

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等,形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時(shí),粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽(yáng)極區(qū),由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后,可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化合物X是由兩種短周期元素和一種長(zhǎng)周期元素組成的鹽,可溶于水,與酸反應(yīng)只生成兩種鹽和水,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取,加入的鹽酸,無(wú)氣體產(chǎn)生,得澄清溶液,將其兩等分;

②向其中一份溶液中加入過(guò)量的溶液,過(guò)濾,得到溶液A白色沉淀B,B是醫(yī)療上的胃腸造影劑;

③向另一份溶液中逐滴加入溶液,當(dāng)時(shí)恰好中和,繼續(xù)滴加生成白色沉淀,當(dāng)時(shí),沉淀恰好溶解完全。

請(qǐng)回答:

1)化合物X中三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

2)化合物X的化學(xué)式為_______________。

3)將化合物X完全溶于水后,溶液呈強(qiáng)堿性,通入足量,生成白色沉淀,寫出通入足量所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液A中的陰離子(不考慮水的電離):_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(  )

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(  )

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)DielsAlder反應(yīng)合成噠嗪,合成關(guān)系如圖:

下列說(shuō)法正確的是

A. 噠嗪與氫氣加成后的產(chǎn)物分子式為C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D. 物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同

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