19．圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將先加入乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸．
然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇與乙酸都易溶于碳酸鈉溶液．
（3）濃硫酸的作用是催化劑和吸收劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醚．

分析 （1）混合液體時，先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，防止液體飛濺，且提高原料的利用率；
（2）乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸；
（3）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；
（4）飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）乙酸乙酯的密度比水的密度小；
（6）反應(yīng)溫度達到140℃左右時，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚．

解答 解：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是先將乙醇先加入試管中，后加入濃硫酸，最后加乙酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻，
故答案為：先將乙醇先加入試管中，后加入濃硫酸，最后加乙酸；
（2）防止Na2CO3溶液的倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液，
故答案為：乙酸和乙醇都易溶于Na2CO3溶液；
（3）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則濃硫酸的作用為①作催化劑；②吸水劑，吸收生成的水，以利于平衡向酯化方向移動，
故答案為：催化劑和吸收劑；
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用為除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層，
故答案為：除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層；
（5）生成的乙酸乙酯，其密度比水小，故答案為：�。�
（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醚，故答案為：乙醚．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意試管中碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與H2O（g）反應(yīng)D．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．回答下列問題：
A．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．圖中文字為鐵粉和玻璃絲
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入氯化氫趕走裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈．
B．常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，開始時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，溶液中的H+向Cu電極（填A(yù)l或Cu）移動，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2+H2O，t時間后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol•L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為0.03mol/（L•s）
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率30%
（2）在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?m C（g）（m為整數(shù)），A的轉(zhuǎn)化率（αA）與溫度（T）、壓強的關(guān)系如圖所示：
①此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；
②若保持其它條件不變，縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．李強在學(xué)習(xí)了高中化學(xué)《鐵及其化合物》一節(jié)的知識后，對初中“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗中的產(chǎn)物產(chǎn)生了疑惑，他認(rèn)為燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中除了Fe3O4外可能還含有其他物質(zhì)，為了驗證自己的猜想，他在實驗室中重做該實驗，并進行了如下探究活動：查閱資料：①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種，F(xiàn)eO高溫時極易被氧化為Fe2O3，而Fe2O3在高溫時又容易分解成Fe3O4和一種氣體；②鐵的氧化物的分解溫度及鐵的熔點：
Fe3O4Fe2O3Fe
分解溫度/°C15381400-
熔點/°C--1535
（1）根據(jù)以上資料，李強提出猜想：黑色物質(zhì)的成分可能為Fe和Fe3O4．為了確定黑色物質(zhì)的成分，李強設(shè)計了如下幾個實驗方案：
方案1：取該黑色物質(zhì)溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有大量氣體生成．
方案2：稱取碾碎成粉末狀的黑色物質(zhì)a g，在空氣中充分灼燒，待反應(yīng)完全后，在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b的關(guān)系．
方案3：取少量碾碎成粉末狀的黑色物質(zhì)，用磁鐵吸引，看是否被吸起．
你認(rèn)為能夠證明李強猜想的合理實驗方案是方案2，其他方案不合理的原因是黑色固體中Fe含量很少，同時在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，則方案1看不到明顯現(xiàn)象（只說其中的一個理由）．
（2）針對李強的質(zhì)疑，研究性學(xué)習(xí)小組又設(shè)計了新的探究方案，裝置如下圖所示．

a．若反應(yīng)都進行完全，要想確定黑色固體成分必須測定下列物理量中的②③⑤（只填序號）．
①通入氫氣體積V　②反應(yīng)前，黑色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量m1�、弁耆磻�(yīng)后黑色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量m2�、軐嶒炃�，干燥管質(zhì)量m3�、萦操|(zhì)玻璃管質(zhì)量m4�、掬\粒質(zhì)量m5�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量n　⑧實驗后，干燥管質(zhì)量m6．
b．根據(jù)測定的實驗數(shù)據(jù)，計算出黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{29（m1-m2）}{8（m2-m3）}$．
（3）向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100 mL l.5 mol•L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol•L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少為C
A.90 mL             B.100 mL         C.150 mL            D.200 mL．

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4．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)，首先做了銀鏡反應(yīng)．
（1）在甲酸進行銀鏡反應(yīng)前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因為反應(yīng)必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O．
（3）某同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進行的操作BCDEF（寫字母）
A、用潔凈試管
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
C、用前幾天配制好的銀氨溶液
D、在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸
E、用小火對試管直接加熱
F、反應(yīng)過程中，振蕩試管使之充分反應(yīng)
然后，同學(xué)們對甲酸與甲醇進行了酯化反應(yīng)的研究：

（4）乙裝置中長導(dǎo)管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡內(nèi)外大氣壓強．
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式HCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質(zhì)對大氣的污染．
（7）實驗過程中選用的藥品、試劑或?qū)嶒炗闷酚校簼釮2SO4、甲醇、甲酸還有飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片（沸石）兩種必備用品．
（8）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋強堿性條件下，甲酸甲酯水解了．

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11．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反應(yīng)時可同時得到NO2、NO、N2三種氣體．他們欲利用下列儀器驗證該結(jié)論的正確性（已知二氧化氮的沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO的沸點為-151℃、熔點為-164℃，假設(shè)實驗過程中的每步轉(zhuǎn)化均是完全的）．
（1）實驗時先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是防止氧氣、氮氣對生成的NO、N2的檢驗產(chǎn)生干擾；若生成上述三種還原產(chǎn)物各0.02mol，則需要消耗鐵的質(zhì)量（硝酸足量）為5.23g．
（2）B中冰鹽水的作用是冷卻NO2，使其液化，證明有NO2生成的現(xiàn)象是B中試管有紅棕色液體出現(xiàn)．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；裝置D、E是用于（排液法）收集N2，請完善裝置D（在原圖中進行）．
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X，則X的化學(xué)式為HNO2．有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對強弱，該同學(xué)的理由是HNO2能氧化SO32-．

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8．在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時減小一倍，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（4）當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆反應(yīng)方向
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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