Question

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH值增大
• B． 放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)Pb電極質(zhì)量減少20.7g
• C． 放電時(shí)，溶液中H⁺向PbO₂電極移動(dòng)
• D． 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）

Answer 1

分析 鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，正極材料為PbO₂，電極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，充電時(shí)，陰陽(yáng)極與原電池負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應(yīng)式可知，消耗硫酸，則電解質(zhì)溶液的PH值增大，故A正確；
B．負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄↓，反應(yīng)生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增大，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C正確；
D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，知道二次電池中正負(fù)極、陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式關(guān)系，題目難度中等．