Question

9．欲配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（　�。�
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
②將28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL．

• A． 只有②
• B． ①②③
• C． ①②
• D． ②③

Answer 1

分析 配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，還可以用Na₂CO₃•10H₂O來配制碳酸鈉溶液，所需的Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①溶液體積≠溶劑體積；
②所需的Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量28.6g；
③根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答 解：配制100mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na₂CO₃•10H₂O能提供1molNa₂CO₃，還可以用Na₂CO₃•10H₂O來配制碳酸鈉溶液，所需的Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，所得溶液的體積大于100mL，故①錯誤；
②所需的Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量為28.6g，故將28.6g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，故所得溶液的濃度為1mol/L，故②正確；
③設(shè)將20ml 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL時溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：20ml×5.0mol/L=xmol/L×100mL，解得x=1.0mol/L，故③正確．
故選D．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．