Question

20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

• A． K⁺、Na⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl^-
• B． K⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-
• C． Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． Na⁺、Cu²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-

Answer 1

分析 堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．銀離子與硫離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：堿性溶液中存在大量氫離子，
A．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ag⁺、Cl^-之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba²⁺、SO₄^2-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．