10.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
B.用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,可知該溶液中一定含有SO42-
D.向濃度均為0.01mol/L的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO32溶液,先生成PbI2黃色沉淀

分析 A.二氧化錳與濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;
B.洗滌氯化鈉固體,應(yīng)盡量避免固體的溶解,且不能引入雜質(zhì);
C.白色沉淀為硫酸鋇或AgCl;
D.PbSO4、PbI2的溶度積常數(shù)分別為1.8×10-8、7.0×10-9

解答 解:A.二氧化錳與濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,常溫下不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈉飽和溶液中存在NaCl(s)?Na+(aq)+Cl-(aq),可用飽和食鹽水洗滌,以避免引入新雜質(zhì),且減少氯化鈉的溶解,可洗滌,故B正確;
C.白色沉淀為硫酸鋇或AgCl,溶液中可能含有SO42-或銀離子,但二者不能同時(shí)存在,故C錯(cuò)誤;
D.出現(xiàn)沉淀時(shí)的鉛離子濃度依次為$\frac{1.8×1{0}^{-8}}{0.01}$=1.8×10-6、$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{0.0{1}^{2}}$=7.0×10-5,則先生成PbSO4沉淀,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、溶解平衡、離子檢驗(yàn)、Ksp的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F,其合成路線如圖1所示.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2,B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類(lèi)型.
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類(lèi)型:氧化反應(yīng).
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型:酯化反應(yīng).
(3)在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取F,反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑.該裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤乙中導(dǎo)管在液面下.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.液氯和氯水都含有氯離子
B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C.鹽酸和氯水都含有氯離子
D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列儀器名稱為“燒杯”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同
D.乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該化合物屬于苯的同系物
B.分子式為Cl6 H16FN3O3
C.1mol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵
D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( 。
A.某溫度下,pH=7的NH4Cl與NH3•H2O的混合溶液:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
B.0.1 mol/L Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.25℃時(shí),pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合:c(HCOO-)<c(Na+
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列敘述正確的是( 。
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH-)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得K=1.若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的1倍,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.改變條件前后,B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B.改變條件前后,C的反應(yīng)速率保持不變
C.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入1molA和1molB,B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若保持溫度和體積不變,在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD,B的轉(zhuǎn)化率增大

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