Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂
• B． 用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)
• C． 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可知該溶液中一定含有SO₄^2-
• D． 向濃度均為0.01mol/L的K₂SO₄和KI混合溶液中滴加Pb（NO₃）₂溶液，先生成PbI₂黃色沉淀

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．洗滌氯化鈉固體，應(yīng)盡量避免固體的溶解，且不能引入雜質(zhì)；
C．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl；
D．PbSO₄、PbI₂的溶度積常數(shù)分別為1.8×10^-8、7.0×10^-9．

解答 解：A．二氧化錳與濃鹽酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉飽和溶液中存在NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），可用飽和食鹽水洗滌，以避免引入新雜質(zhì)，且減少氯化鈉的溶解，可洗滌，故B正確；
C．白色沉淀為硫酸鋇或AgCl，溶液中可能含有SO₄^2-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．出現(xiàn)沉淀時(shí)的鉛離子濃度依次為$\frac{1.8×1{0}^{-8}}{0.01}$=1.8×10^-6、$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{0.0{1}^{2}}$=7.0×10^-5，則先生成PbSO₄沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、溶解平衡、離子檢驗(yàn)、Ksp的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．