【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會(huì)產(chǎn)生沉淀

【答案】D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C，向100 mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖，則說(shuō)明是H2S通入SO2，則Z為O，R為S。

A. 根據(jù)2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH =7，即消耗H2S物質(zhì)的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為，故A錯(cuò)誤。

B. 非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤；

C. H、C、O三種元素形成的化合物，如果屬于酯等，則不溶于水，故C錯(cuò)誤；

D. SO2通入到H2S有黃色沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀，故D正確。

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)CO2及氮氧化物的研究有更大意義：

（1）CO2與H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇，已知CH3OH（l）標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ/mol、H2的燃燒熱數(shù)值為285.8kJ/mol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=___。

（2）用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H1<0

反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H2>0

反應(yīng)Ⅲ：2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H3<0

① 反應(yīng)I在容積固定密閉容器內(nèi)進(jìn)行，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

②將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、O2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示。在t1時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NO2，t2時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫(huà)出t1～t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。___

（3）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反應(yīng)2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反應(yīng)3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則△H2__△H3（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)電化學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）圖1為鋅銀電池，負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH。寫(xiě)出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式：___，電池工作時(shí)，正極區(qū)周圍溶液的pH___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）圖2是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，圖3是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用該燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：___。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與__極(填“C”或“D”)相連。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為，還含有一定量的、、、、等）制備草酸鈷晶體的工業(yè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知：①草酸鈷晶體難溶于水

②為有機(jī)物（難電離）

③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的

7.5

2.7

3.4

6.9

沉淀完全的

9.0

3.7

4.7

8.9

（1）濾渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出加入后溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式______。

（3）加入氧化鈷調(diào)節(jié)浸出液的的范圍是______。

（4）加入有機(jī)溶劑的目的是______。

（5）若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為____（填“能”或“不能”），說(shuō)明理由：______。（已知，）

（6）為測(cè)定制得的草酸鈷晶體樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，稀釋后得到純凈的草酸銨溶液。移取該溶液加入過(guò)量的稀硫酸酸化，用高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)溶液由__________（填顏色變化），消耗高錳酸鉀溶液，計(jì)算草酸鈷晶體樣品的純度為__________。（用含、、的代數(shù)式表示）（已知的摩爾質(zhì)量為）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究NaClO的性質(zhì)。

（已知：電離常數(shù)：：，；）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑（少量）

預(yù)測(cè)可能的現(xiàn)象

①

酚酞

無(wú)色溶液最終呈紅色

②

無(wú)明顯現(xiàn)象

③

淀粉溶液+稀硫酸

無(wú)色溶液立即變藍(lán)

④

溶液

溶液略呈淺綠色

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)①：NaClO溶液呈堿性：

B.實(shí)驗(yàn)②：NaClO可用于制得

C.實(shí)驗(yàn)③：NaClO具有氧化性：

D.實(shí)驗(yàn)④：NaClO具有還原性：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。

（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____。

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

（4）選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

（5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

（6）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從含Br－廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm－3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215～217

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌

B. 用乙裝置將Br－氧化為Br2

C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃?/span>

D. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案