【題目】以NaClO為有效成分的“84”消毒液在抗擊新冠疫情的消殺工作中起到了重要作用。某研究小組設(shè)計下列實驗探究NaClO的性質(zhì)。

（已知：電離常數(shù)：：，；）

實驗

裝置

試劑（少量）

預(yù)測可能的現(xiàn)象

①

酚酞

無色溶液最終呈紅色

②

無明顯現(xiàn)象

③

淀粉溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍

④

溶液

溶液略呈淺綠色

結(jié)合上述實驗探究，預(yù)測的現(xiàn)象以及解釋均正確的是（ ）

A.實驗①：NaClO溶液呈堿性：

B.實驗②：NaClO可用于制得

C.實驗③：NaClO具有氧化性：

D.實驗④：NaClO具有還原性：

【答案】C

【解析】

A. 實驗①：NaClO溶液具有強氧化性，會氧化酚酞，溶液最終是無色的，故A錯誤；

B. 實驗②：NaClO可用于制得HClO，根據(jù)酸強弱順序，反應(yīng)生成碳酸氫鈉：，故B錯誤；

C. 實驗③：NaClO具有氧化性，氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇見單質(zhì)碘變藍：，故C正確；

D. 實驗④：NaClO具有強氧化性，與Fe3+不反應(yīng)，與Cl－反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=﹣129.0KJ/mol

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為___。

（2）將1.0molCH4和2.0mol H2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強下平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

①假設(shè)100℃時反應(yīng)I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示這段時間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為___。若保持溫度和容器的容積不變，5min時再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡將___移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時A、B的體積相同，均為aL。

①反應(yīng)達到平衡后，A內(nèi)壓強為起始壓強的，則平衡時A容器中H2的體積分數(shù)為__。

②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6aL，則打開K2之前，B容器的體積為___L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容，引起了人們的研究興趣。

（1）現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

②酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性電極進行電解，當一個電極得到0.3molCu時，另一個電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為___L。

（3）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示，則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】味精的成分為谷氨酸鈉。用丙烯合成谷氨酸鈉的一種方案如下：

回答下列問題：

(1)E(谷氨酸)中的官能團名稱是________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________。

(3)A→F六種有機物中，含有手性碳原子的是________。

(4)D→E的化學(xué)方程式為________。

(5)有人造羊毛之稱的腈綸纖維是B的加聚產(chǎn)物，該聚合物結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)寫出一種核磁共振氫譜只有三組峰，且面積比為6:2:1的E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(7)參考丙烯合成谷氨酸鈉方案設(shè)計苯乙烯()為原料制備苯丙氨酸()的合成路線(無機試劑任選)__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與圖所示一致的是（ ）

A.圖用于測定NaOH溶液的濃度

B.圖表示25時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.00 mL

D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。向100 mL X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是（ ）

A.X2R溶液的濃度為0.03 molL1

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分別通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均會產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl難溶于水，廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦（CuS2）為原料制取CuCl的一種流程圖如下：

⑴寫出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵寫出“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式：_____。

⑶寫出“還原”反應(yīng)的離子方程式：______。

⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液，可以制得含NaClO3的溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大，與同主族但最高化合價不同，是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是（ ）。

A.簡單離子半徑：

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：

C.化合物能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體

D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，下列說法錯誤的是

容器編號

容器類型

起始物質(zhì)的量/mol

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol

N2

H2

NH3

Ⅰ

恒溫恒容

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

6

0

α3

b

A. 達到平衡時，α1>α2

B. 平衡時NH3的物質(zhì)的量b<2.4

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持溫度不變，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案