下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來(lái)還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)
D、人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,金屬冶煉的一般原理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、海洋元素為溴元素；
B、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出；
C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性；
D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用；
解答： 解：A、海洋元素為溴元素，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體析出，侯是氏制堿法的原理，故B正確；
C、鋁熱反應(yīng)的原理是利用鋁的還原性，把較不活潑的金屬置換出來(lái)，如鋁和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故C正確；
D、水玻璃為硅酸鈉水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的應(yīng)用分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、CaCl2
C、Fe3O4
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了解決能源和環(huán)境問(wèn)題，化學(xué)工作者致力于開(kāi)發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的研究．
Ⅰ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若降低溫度到750℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K
 
1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3molH2O、1molCO2和xmolH2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述反應(yīng)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）反向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其它物質(zhì)的投料不變，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a
 
b（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水吸收44kJ的熱量．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
C、地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，變廢為寶
D、雞蛋清中加人CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構(gòu)型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫(xiě)出K中的化學(xué)鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為提高產(chǎn)率，理論上應(yīng)低溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A的核外電子排布式是
 
；實(shí)驗(yàn)室中通常制取單質(zhì)A的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）；寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4（s）+10H2O（g）△H1=+502.36kJ/mol
Na2SO4?10H2O（s）═Na2SO4?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+436.60kJ/mol
寫(xiě)出Na2SO4?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）原電池是一種把
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
③1molCl2和過(guò)量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.5NA個(gè)．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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