Question

A、B、C、D 均為短周期元素，A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；B與A同主族；C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半；含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．請(qǐng)完成下列問題：
（1）A的核外電子排布式是

 

；實(shí)驗(yàn)室中通常制取單質(zhì)A的方法是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（2）C、D與Mg三種元素的第一電離能由小到大的順序是

 

（寫元素符號(hào)）；寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄（s）+10H₂O（g）△H₁=+502.36kJ/mol
Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+436.60kJ/mol
寫出Na₂SO₄?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，B與A同主族，則B為F元素，C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則D應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：A的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，應(yīng)為Cl元素，B與A同主族，則B為F元素，C的原子序數(shù)是A和B的原子序數(shù)之和的一半，則原子序數(shù)為

17+9

2

=13，為Al元素，含D元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則D應(yīng)為Na元素，
（1）A為Cl，Cl原子核外電子數(shù)為17，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）同一周期元素從做到右，元素的第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為3s²軌道，為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于Al，則第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Mg，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Na＜Al＜Mg；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）已知芒硝的化學(xué)式為Na₂SO₄?10H₂O，其失去結(jié)晶水的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①Na₂SO₄?10H₂O（s）═Na₂SO₄（s）+10H₂O（g）△H₁=+502.36kJ/mol
②Na₂SO₄?9H₂O（s）═Na₂SO₄?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+436.60kJ/mol
則利用蓋斯定律將①-②可得，Na₂SO₄?H₂O（s）=Na₂SO₄（s）+H₂O（g）△H=（+502.36kJ/mol）-（+436.60kJ/mol）=+65.76kJ/mol，
故答案為：Na₂SO₄?H₂O（s）=Na₂SO₄（s）+H₂O（g）△H=+65.76kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律知識(shí)．