化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
C、地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，變廢為寶
D、雞蛋清中加人CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑,氯氣的化學(xué)性質(zhì),油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專(zhuān)題：
分析：A．維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水；
C．地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；
D．雞蛋清中加人CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生蛋白質(zhì)變性．
解答： 解：A．維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，缺乏維生素C會(huì)導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故A正確；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，可將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子水解能生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可凈水，故B正確；
C．地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，故C正確；
D．雞蛋清中加人CuSO4溶液會(huì)產(chǎn)生蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性不可逆，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查維生素C在人體中的作用、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，注意區(qū)別蛋白質(zhì)的鹽析和變性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生任何有害氣體，故宜大力推廣．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D、由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
 
，中心離子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱(chēng)為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來(lái)還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)
D、人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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