6．甲、乙、丙三位同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測出該溶液的pH，若pH大于1，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，再測其pH，若pH小于3，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH大于7，說明HA是弱電解質(zhì)．

分析 甲同學有pH試紙，可以通過測定溶液的pH大小判斷HA屬于弱酸；乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，體積擴大100倍，如果是弱電解質(zhì)，溶液的PH增加不到兩個單位，所以pH小于3；丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，測其pH大于7，說明水解呈堿性，是強堿弱酸鹽，由此分析解答．

解答 解：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH試紙測定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，說明HA為強酸；若溶液的pH大于1，說明HA部分電離出氫離子，屬于弱酸；
乙：將1ml pH=1的HA溶液，加水稀釋為100mL，體積擴大100倍，如果是弱電解質(zhì)，溶液的PH增加不到兩個單位，所以pH小于3；
丙：用蒸餾水配制少量NaA溶液，測其pH大于7，說明水解呈堿性，是強堿弱酸鹽，酸根對應(yīng)的酸是弱酸，
故答案為：大于1；小于3；大于7．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，丙溶液呈堿性說明鹽是強堿弱酸鹽，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中          Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中            CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設(shè)計了如表表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立說明假設(shè)二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結(jié)論：該同學組通過實驗發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　�。�
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是（　�。�
A．給定條件下，Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)
B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁
C．火法煉銅：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑
D．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復分解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Al2O3是兩性氧化物，既能與所有的酸反應(yīng)，也能與所有的堿反應(yīng)
B．鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能夠殺菌消毒，可用做凈水劑
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水后，蒸干并灼燒可得到Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由苯制環(huán)己環(huán)               由氯乙烯制備聚氯乙烯
B．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色     乙醇制乙醛
C．苯和液溴在鐵粉催化下反應(yīng)   乙炔使溴水褪色
D．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯     乙醇與濃硫酸共熱制乙醚

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