【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最終各種物質(zhì)都存在，且濃度不再變化，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，據(jù)以上分析解答。

A.反應開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，用Z表示的反應速率為V(Z)= ==0.079mol/(Ls)，A錯誤；

B.由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，B錯誤；

C.由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，C錯誤；

D.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79.0%，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測定KClO3，溶液與溶液反應的化學反應速率．所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內(nèi)的平均反應速率________。

（2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小．某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步探究影響該化學反應速率的因素，具體方法如表示。

方案

假設(shè)

實驗操作

Ⅰ

該反應放熱使溶液溫度升高，反應速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，

Ⅱ

取10mL0.1mo/L的溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的溶液

Ⅲ

溶液酸性增強加快了化學反應速率

分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向燒杯a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的溶液

①補全方案Ⅰ中的實驗操作：________。

②方案Ⅱ中的假設(shè)為________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是________。

④某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設(shè)計不嚴謹，請進行改進：________。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得

下列有關(guān)說法正確的是

A. 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物

B. 標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數(shù)目為24NA

C. 乙醛酸只存在一種不同環(huán)境的氫原子

D. 羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學式)。

(2)步驟①中涉及SiO2 反應的離子方程式為_________________________ 。

(3)濾渣 A的成分有__________________ (填化學式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是 _____________________________________________。

(5)步驟③反應的化學方程式為 _______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，11.2 LNH3所含的原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，22.4 LCl2所含的原子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，80 gSO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.一定條件下，56 g鐵與足量HNO3完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為______（填編號，用“>”“<”或“=”表示）．

（2）的分子式為____________．

（3）系統(tǒng)命名為____________________________．

（4）的單體為___________________．

（5）3-甲基-1-丁醇消去的反應方程式________________________________．

（6）2-甲基-2-氯丙烷水解的反應方程式__________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組為探究和比較二氧化硫和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為____________________________________；制備SO2時選用濃硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)實驗室用裝置E制備C12，反應的離子方程式為 __________________________。若有8.7gMnO2參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ______________。

(3)反應開始一段時間后，觀察到裝置B、D中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。

(4)小組中甲同學認為SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO2和C12等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色 b.幾乎不褪色 c.先褪色后復原

出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是________________________________ (用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示（假設(shè)恰好完全反應）。下列說法正確的是

A.途徑①所用混酸中，H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比為2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合氣體中，O2為 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅，白色、易被氧化，廣泛用作催化劑、媒染劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉主要含、CuS、、FeO等制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是和單質(zhì)硫的混合物，反應Ⅰ中參與反應的化學方程式為：未配平，氧化產(chǎn)物為________。

（2）除時得沉淀，該反應的離子方程式為________。

（3）已知可溶于氨水形成深藍色溶液：。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號

溫度

時間

壓強

殘液顏色

a

110

60

淺藍色

b

100

40

幾乎很淺

c

90

30

無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選________填序號。

蒸出的氨氣可以回收利用，在實驗室用如圖裝置來收集。當集氣瓶收集滿氨氣時觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）反應Ⅱ的離子方程式為________。

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