7．下列說法正確的是（　�。�
A．CO和N2互為等電子體，且N2的沸點(diǎn)比CO的高
B．C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越來越弱
D．金屬K采用面心立方堆積，空間利用率為74%

分析 A．原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w，相對(duì)分子質(zhì)量相同的，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高；
B．非金屬性差距越大極性越大；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
D．金屬K屬于體心立方堆積．

解答 解：A．N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，CO和N2分子量相同，但是CO是極性分子，N2是非極性分子，分子的極性越強(qiáng)分子間作用力越強(qiáng)熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)CO大于N2，故A錯(cuò)誤；
B．二者非金屬性差距越大極性越大，所以C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大，故B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞Si，酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；
D．金屬K采用體心立方堆積，空間利用率為68%，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵的極性、等電子體、沸點(diǎn)大小比較、非金屬性的遞變規(guī)律、金屬K空間利用率等知識(shí)，D選項(xiàng)注意掌握典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則
x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c．（填字母）
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（　　）
A．油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
D．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的銅粉，充分反應(yīng)．求：
（1）以上反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)前混合酸液中的n（H+）=0.06molmol．
（3）反應(yīng)后，生成NO的體積是336mL（S．T．P）
（4）向反應(yīng)后的溶液中再加入多少毫升0.1mol/L的硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．節(jié)能減排、低碳生活已經(jīng)成為時(shí)尚，下列舉措不符合這一要求的是（　�。�
A．購(gòu)物盡量使用可反復(fù)使用的布袋B．保持飲水機(jī)24小時(shí)開啟
C．盡量避免使用一次性餐具D．隨手關(guān)燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是（　�。�
①Fe+O2          
②Na2SiO3+CO2+H2O         
③NH4HCO3+NaOH
④Cu+Cl2          
⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2．
A．④⑤B．②③C．①⑤D．①②⑤

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19．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種利用電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是（　�。�
A．電源中a一定為負(fù)極，b一定為正極
B．可以用NaCl作為電解質(zhì)，但不能用Na2SO4
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取一定量飽和FeCl3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是Fe2O3（寫化學(xué)式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在同溫同壓下，3體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)后生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式是（　�。�
A．A2B3B．A6BC．AB3D．A3B

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