Question

15．常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）該氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L．
（2）在B點，a＞12.5mL（填“＜”“＞”或“=”）．
若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好
呈中性，則混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）
（3）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）未滴加醋酸時溶液的pH=13，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$；
（2）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則醋酸濃度應(yīng)該稍微大些；
（3）D點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性．

解答 解：（1）未滴加醋酸時溶液的pH=13，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則c（NaOH）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-pH}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（2）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以a＞12.5mL；若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則醋酸濃度應(yīng)該稍微大些，則c（NaOH）＜c（CH₃COOH），故答案為：＞；＜；
（3）D點時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，醋酸電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是離子濃度大小比較，題目難度不大．