9．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電是化學(xué)變化
B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵
C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.28ˊ

分析 A．離子晶體在熔融態(tài)時導(dǎo)電為電解過程；
B．氫鍵決定物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無關(guān)；
C．次氯酸不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強弱；
D．P4的鍵角為60°．

解答 解：A．金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電為物理過程，但離子晶體導(dǎo)電為電解過程，為化學(xué)變化，故A正確；
B．水對的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，氫鍵決定物理性質(zhì)，與穩(wěn)定性無關(guān)，故B錯誤；
C．S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的穩(wěn)定性性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故C錯誤；
D．CH4鍵角為109o28ˊP4的鍵角為60°，都是正四面體分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考了從化學(xué)鍵、分子的空間構(gòu)型以及非金屬性比較等知識，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D．pH=13的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機合成等方面．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
共價鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點時乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）（KPa）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（　�。�
A．銅在硫蒸氣中燃燒B．鐵粉和硫粉混合后點燃
C．H2S通入硫酸亞鐵溶液中D．H2S通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機物的說法中正確的是（　　）
A．汽油、柴油、植物油都是烴的衍生物
B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)
C．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．原子核外價電子排布式為 3d54s2的元素是（　�。�
A．CrB．ds 區(qū)元素C．ⅡA族元素D．ⅦB族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的都高
②醇、羧酸分子可以和水分子間形成氫鍵，所以它們可以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動；
②當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
③最后，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氨基酸種類較多，它們之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的多肽物質(zhì)
B．淀粉和纖維素的分子組成均為（C6H10O5）n，但兩者不屬于同分異構(gòu)體
C．油脂和乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)
D．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液或甲醛溶液，都能使蛋白質(zhì)凝聚而析出

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