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4．下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A．汽油、柴油、植物油都是烴的衍生物
B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應
C．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵
D．蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

分析 A．汽油、柴油為烴的混合物；
B．米酒變酸，涉及到乙醇被氧化生成乙酸的性質；
C．含5個碳原子的有機物，可為環(huán)戊烷；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．汽油、柴油為烴的混合物，不屬于烴，故A錯誤；
B．米酒變酸，涉及到乙醇生成乙酸，為氧化反應，故B正確；
C．含5個碳原子的有機物，可為環(huán)戊烷，可形成5個碳碳單鍵，故C錯誤；
D．高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的相關概念的理解，把握有機物的結構和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10的烴共有（　�。�
A．2種B．1種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1mol CH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種產物的物質的量相等，則消耗氯氣的物質的量是（　�。�
A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，質量最大的是（NA表示阿伏加德羅常數）（　　）
A．10 g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備環(huán)己酮的反應原理：（實驗裝置如圖所示，環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質見表）．

 
物質沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.10.962能溶于水
環(huán)己酮155.60.948微溶于水
飽和食鹽水108.01.330-
水100.00.998-
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器A的名稱是三頸燒瓶
②儀器A中的反應溫度應控制在55～60℃，控制溫度的方法是55～60℃水浴加熱
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出
（2）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
b．加入無水MgSO4固體
c．抽濾
d．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
①在反應裝置圖中牛角管上的支管的作用是與大氣連通，保持內外壓強一致
②加入無水MgSO4固體的作用是去除有機物中水分
③抽濾需要使用的儀器為抽氣泵、吸氣瓶、布氏漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導電是化學變化
B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵
C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.28ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面各組物質的類別全部正確的是（　　）
A鹽酸：強電解質Cl2：非電解質CaCO3：弱電解質
BCuSO4•5H2O：純凈物Al（OH）3：一元酸HD：單質
CAl2O3：離子化合物NaHCO3：正鹽Na2O2：堿性氧化物
D血液：膠體NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配離子）物質的量濃度的對數．
回答下列問題：
（1）向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應過程的離子方程式可表示為Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=1.0×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范圍是8.0～12.0．
（4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精確到小數點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．增加N2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率D．N2能100%轉化為NH3

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