1．下列說法正確的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的都高
②醇、羧酸分子可以和水分子間形成氫鍵，所以它們可以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低．
A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

分析 ①VA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵；
②乙醇、羧酸和水分子之間能形成氫鍵；
③冰中存在氫鍵，其體積變大；
④對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵．

解答 解：①VA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②因乙醇、水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故②正確；
③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；
④對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故④正確．
故選A．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分別將下列物質(zhì)：①MgSO4 ②Na2O ③Na2CO3④Ca（HCO3）2 ⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，質(zhì)量最大的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．10 g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬晶體導電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時導電是化學變化
B．H2O分子很穩(wěn)定是因為H2O分子間存在氫鍵
C．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109.28ˊ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面各組物質(zhì)的類別全部正確的是（　�。�
A鹽酸：強電解質(zhì)Cl2：非電解質(zhì)CaCO3：弱電解質(zhì)
BCuSO4•5H2O：純凈物Al（OH）3：一元酸HD：單質(zhì)
CAl2O3：離子化合物NaHCO3：正鹽Na2O2：堿性氧化物
D血液：膠體NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn（OH）4]2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．
回答下列問題：
（1）向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應過程的離子方程式可表示為Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=1.0×10-17．
（3）某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范圍是8.0～12.0．
（4）向1L 1.00mol•L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)2014年8月報道：中國研制出水能摩擦納米發(fā)電機，這種發(fā)電機可以高效地回收海洋中的動能資源，包括水的上下浮動、海浪、海流、海水的拍打．下列說法正確的是（　　）
A．用海洋能發(fā)電是一種傳統(tǒng)能源
B．“水能摩擦納米發(fā)電機”是一種原電池
C．發(fā)展“水能摩擦納米發(fā)電機”符合“低碳經(jīng)濟”的要求
D．“水能摩擦納米發(fā)電機”是將動能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性小組借助下列裝置，驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產(chǎn)生NO．據(jù)此回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為圓底燒瓶．
（2）用如圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO2并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序
是①③④②（填各導管的序號）．反應前，先通入N2的目的是將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
（3）從裝置C中取25.00mL實驗后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH標準液進行滴定，終點時，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定達到終點的標志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）若實驗測得NO的體積為112.0mL（標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有    （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，原因是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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