11.幾種晶體的晶胞如圖所示:

所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是(  )
A.碘、鋅、鈉、金剛石B.金剛石、鋅、碘、鈉C.鈉、鋅、碘、金剛石D.鋅、鈉、碘、金剛石

分析 鈉屬于金屬晶體,為體心立方結(jié)構(gòu),鈉原子在晶胞的對角線處相互接觸;鋅為金屬晶體,為密排六方晶格,面心立方晶胞;碘為分子晶體,每個碘分子有兩個碘原子,作用力為分子間作用力;金剛石為原子晶體,晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心,此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個C原子(把晶胞分成8個小立方體的話,這些C處于其中交錯的4個的體心).

解答 解:鈉屬于金屬晶體,為體心立方結(jié)構(gòu),鈉原子在晶胞的對角線處相互接觸;鋅為金屬晶體,為密排六方晶格,面心立方晶胞;碘為分子晶體,每個碘分子有兩個碘原子,作用力為分子間作用力;金剛石晶胞中有8個C原子處在立方體的頂點、6個處于面心,此外晶胞內(nèi)部還出現(xiàn)了4個C原子(把晶胞分成8個小立方體的話,這些C處于其中交錯的4個的體心),經(jīng)上分子,第一個圖為鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu),第二圖為鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu),第三個圖為碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu),第四個圖為金剛石的晶胞圖,故選C.

點評 本題考查了不同晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖,要求記住常見晶體的晶胞結(jié)構(gòu),難度中等,但也是易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中c(Cl-)/c(Br-)=360
B.向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀
C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D.向含有AgCl的飽和溶液中加入少量水后,c(Cl-)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列排列順序正確的是( 。
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S;           
②原子半徑:K>Mg>S;
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4;
④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.放射性同位素${\;}_{92}^{238}$U的原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是(  )
A.54B.92C.146D.238

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是(  )
A.充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B.放電時負極發(fā)生氧化反應(yīng),充電時該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)
C.現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計比較先進,電池廢棄后不必再進行無毒化處理
D.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NA為阿伏加羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.16.5克過氧化鉀晶體中,含0.3NA個陰離子
B.1mol銅粉與硫粉充分反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2mol電子
C.含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中,均含2NA個陽離子
D.20 g NH3T+中含有中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F;D是強堿,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.1mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2mol電子
C.丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族
D.甲、乙、丙、丁四種元素可以共同組成多種鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列鑒別方法不可行的是( 。
A.用KMnO4(H+)溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B.用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C.用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D.用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制85mL 3.6mol/L.的稀硫酸.
(1)若采用98%的濃硫酸(密度為1.80g/ml),的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為20.0mL.
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL,容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中.若定容時仰視刻度線,則所配溶液濃度偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
③定容的正確操作是加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;.
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是D(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL刻度線,再攪拌均勻.你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處不能用量筒配制溶液、不能將水加入到濃硫酸中.

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同步練習(xí)冊答案