Question

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（2）Si有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）③為N，其形成的單質(zhì)為氮?dú)�，氮�(dú)庵写嬖谌龑�共價鍵；S和Cl形成的均滿足8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的四原子化合物為：S₂Cl₂，水解生成二氧化硫氣體；
（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸，據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可．

解答 解：依據(jù)元素周期表可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）⑦為Si，對應(yīng)的離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，③為N，非金屬N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄；
（4）氮?dú)庵写嬖谌龑�共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；S和Cl可形成四原子化合物A是：S₂Cl₂，S₂Cl₂中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么S₂Cl₂的電子式為：，S₂Cl₂與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl，故答案為：N≡N；；2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl；
（5）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識，把握電子式的書寫．