15．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是（　�。�
①FeCl2②FeCl3③I2④Br2⑤Fe（OH）3⑥Fe2O3⑦FeO．
A．①③④B．③⑦C．③⑤D．⑥

分析 含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯氣，生成氯化鐵與碘單質(zhì)與液溴，蒸干過程中溴揮發(fā)、碘升華，此時(shí)得到氫氧化鐵，然后灼燒得固體是Fe2O3，據(jù)此解答．

解答 解：FeBr2、FeI2與氯氣反應(yīng)生成了FeCl3、I2、Br2，溶液蒸干過程中，單質(zhì)碘升華、溴揮發(fā)、FeCl3 水解生成Fe（OH）3，灼燒得固體是Fe2O3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意鹵族單質(zhì)的性質(zhì)及鹽類水解平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度  C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填（A）、（B））能設(shè)計(jì)成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．低級(jí)酯類有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶難溶
雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)科技小組合成乙酸丁酯過程如下：第一步：將1-丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．乙酸過量的原因是提高乙酸丁酯的產(chǎn)率裝置C中冷凝管的作用是使揮發(fā)的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）B裝置中冷凝水由b口進(jìn)入（選填“a”或“b”）．
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在上（選填“上”或“下”）層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為（　�。ㄒ阎�2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
A．2mol/LB．1.8mol/LC．2.4 mol/LD．3.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，化合物B常溫下呈液態(tài)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學(xué)式分別為Na、O2；指出化合物A中所含的化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）化合物A與化合物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成64 g SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（4）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式；A可與水反應(yīng)生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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