Question

8．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
• D． 25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH₃COONa溶液中陰離子總數(shù)

Answer 1

分析 A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．相同溫度下，相同濃度的不同鈉鹽溶液，弱酸電離平衡常數(shù)越大，其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，則鈉鹽溶液pH越��；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸濃度越小，其電離程度越大；溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
D.25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN、CH₃COONa溶液中，二者的物質(zhì)的量相等，弱酸電離平衡常數(shù)越大，弱酸根離子水解程度越大，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則氫氰根離子和碳酸反應(yīng)離子方程式為CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A錯誤；
B．相同溫度下，相同濃度的不同鈉鹽溶液，弱酸電離平衡常數(shù)越大，其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，則鈉鹽溶液pH越小，水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，則相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯誤；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸濃度越小，其電離程度越大，所以隨著溶液的稀釋，醋酸電離程度增大；溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，隨著醋酸溶液稀釋，溶液中氫離子濃度先增大后減小，則溶液的pH先減小后增大，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C錯誤；
D.25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN、CH₃COONa溶液中，二者的物質(zhì)的量相等，弱酸電離平衡常數(shù)越大，弱酸根離子水解程度越大，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），電離程度CN^-＞CH₃COO^-，則c（H⁺）NaCN＜CH₃COONa，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH₃COONa溶液中陰離子總數(shù)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)大小與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是CD，注意C中冰醋酸稀釋過程中氫離子濃度先增大后減小，注意D中陰離子濃度之和用陽離子濃度之和等量代換計(jì)算，題目難度不大．