17．含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比為3：2．

分析 每個SO2分子含有2個氧原子，含有氧原子物質(zhì)的量為SO2的2倍，每個SO3分子含有3個氧原子，含有氧原子物質(zhì)的量為SO3的3倍．

解答 解：SO2和SO3含有相同的氧原子數(shù)目，則2n（SO2）=3n（SO3），故n（SO2）：n（SO3）=3：2，
故答案為：3：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．檢驗Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會偏低
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響
D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液中陰離子總數(shù)小于CH3COONa溶液中陰離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
①若X為鋅，P為海水，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極保護法．
②若X為碳棒，P為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．
③若開關(guān)K置于N處，在鐵上鍍鋅，則電極X材料為Zn，陰極電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列說法中：
①容器內(nèi)壓強不隨時間變化，
②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化，
③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，
④單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z，能判斷此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的碳酸氫鋇溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．碳酸氫鈉溶液加入氯化鋁溶液  3HCO3-+Al3+?3CO2↑+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（　�。�
A．某元素原子的原子半徑是111pm
B．某常見氣體的密度為1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol•L-1
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為6.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C為同周期元素構(gòu)成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若ADF為單質(zhì)，BCE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學(xué)式為CO．A+B→C+D的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)需要用到120mL 1mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液
量筒量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10mL、25mL、50mL）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
①2.1mL②25 mL③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④用量筒量取濃鹽酸時仰視偏高．

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同步練習(xí)冊答案